安徽省长丰县双墩中学2018-2019学年高二上学期期末调研化学试题 解析版

2018-2019学年度上学期高二期末调研 化学试卷 一、选择题 1. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. NaCl B. NH4Cl C. NaHCO3 D. NaOH 【答案】C 【解析】 试题分析：A．NaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A项错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液显酸性，B项错误；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C项正确；D．NaOH是强碱，溶于水抑制水的电离，溶液显碱性，D项错误；答案选C。 考点：考查电解质溶液及溶液的酸碱性。 2.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ） A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质的浓度不再改变 C. 反应停止了 D. 该反应达到最大限度 【答案】C 【解析】 A. 化学平衡的实质就是 正反应速率等于逆反应速率，故A正确；B. 达到化学平衡时，各物质的多少不再改变，各物质的浓度不再改变，故B正确；C. 化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，故C错误；D. 达到化学平衡时，各物质的多少不再改变，该反应达到最大限度，故D正确。故选C。 点睛：化学平衡的实质是正反应速率等于逆反应速率。在宏观上各物质的多少不再改变。 3. 下列有关说法正确的是（ ） A. 化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低 B. 化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加 C. 化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大 D. 化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率 【答案】D 【解析】 试题分析：A．化学平衡向正向移动，反应物浓度不一定降低，例如增加反应物浓度，平衡后反应物浓度仍然比原来大，A错误；B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度不一定增加，例如降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行，平衡后生成物浓度仍然比原来低，B错误；C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率不一定增大，例如增加反应物浓度，自身的转化率降低，C错误；D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，D正确，答案选D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 4.在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是(?? ) A. v(A)=0.7mol?L﹣1?S﹣1 B. v(B)=0.3 mol?L﹣1?S﹣1 C. v(C)=0.8mol?L﹣1?S﹣1 D. v(D)=1 mol?L﹣1?S﹣1 【答案】A 【解析】 【分析】 根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较。 【详解】A．v（A）=0.7mol?L﹣1?S﹣1； B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3 mol?L﹣1?S﹣1=0.6mol?L﹣1?S﹣1； C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）= v（C）=×0.8mol?L﹣1?S﹣1=0.53mol?L﹣1?S﹣1； D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1mol?L﹣1?S﹣1=0.5mol?L﹣1?S﹣1。 故A反应速率最快， 故选A。 【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。 5.火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=﹣533.23kJ?mol﹣1;H2O(g)=H2O (l)△H2=﹣44kJ?mol﹣1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=﹣196.4kJ?mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( ? ) A. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63 kJ?mol﹣1 B. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ?mol﹣1 C. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=﹣641.63 kJ?mol﹣1 D. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣817.63 kJ?mol﹣1 【答案】B 【解析】 【分析】 根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律来解答。 【详解】N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=﹣533.23kJ?mol﹣1 ① H2O(g)=H2O (l) ... ...