中小学教育资源及组卷应用平台 浙教版科学八下 －CO2与化学反应方程式专题复习课 一、小题精检 1．镁在空气中燃烧，发生如下两个反应：；，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量( ) A．等于33.3 g B．等于40g C．介于33.3 g～40 g之间 D．小于33.3 g或大于40 g 2．在以下方法中，既能证明二氧化碳不能支持燃烧，又能证明二氧化碳比空气重的方法是（ ） A．将燃着的木条插入充满CO2的集气瓶内，火焰熄灭 B．将CO2气体倒入装有阶梯式蜡烛的烧杯，位置最低的蜡烛火焰先熄灭 C．能用向上排空气法收集到CO2 D．将CO2气体倒入天平左盘的烧杯内，天平的指针向左偏转 3．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD (?https:?/??/?www.zybang.com?/?question?/?rcswebview?/?javascript:;" \o "查看详情?)，则C的质量为（ ） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 4．配平下列化学方程式： （1）_____C+_____Fe2O3_____Fe+_____CO2↑ （2）_____C2H2+_____O2?_____CO2+_____H2O （3）_____HgO_____Hg+O2↑ （4）_____NH3+_____O2_____NO+_____H2O 5．桐桐采集了一块石灰石样品，该样品杂质只含二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反 应且耐高温的固体). （1）桐桐想利用碳酸钙与稀盐酸反应的原理来测定该样品中碳酸钙的质量分数.图甲给出了他可能用到的部分装置.他应该选择 。(选填“A”或“B”) （2）选择正确装置后，他将样品粉碎，称出 g放入容器内(容器的质量为20g，然后再加入50g足量稀盐酸，让它们充分反应，直至不再产生气泡为止.测的反应所需时间(t)和容器及其所盛物质的总质量(m)的关系如图乙所示. ①将石灰石样品粉碎的主要目的是 。 ②实验结束后，共放出多少二氧化碳? ③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留l位小数) 6．下图是自然界中氧的部分循环示意图： （1）从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有_____，产生氧气的有_____． （2）下列说法中正确的是_____（填字母标号） a．空气中的氧气含量永远不变 b．空气中的氧处于动态平衡 c．空气中氧气的浓度越高越好 d．氧气有百利而无一害 考点精讲 知识点1：质量守恒定律 定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。 2．理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。 （2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。 （3）总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。 3．对质量守恒定律的解释 实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。 （2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。 4．对化学反应前后6个不变，两个一定改变，两个可能改变 “宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、 原子的质量不变’六不变”。 两个一定改变：宏观———物质种类；微观———构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒） 两个可能改变：分子总数、物质状态。 知识点2：化学方程式的概念、读法和含义 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。如，。 2．读法：以化学方程式：为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳． 3．含义：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质 ... ...
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