化学能转化为电能 啦啦原电池啦啦 00 实验探究 装置 实验现象 实验结论 锌片:_____, _____ 铜片:_____ _____ _____, _____ _____ 逐渐溶解 有气泡产生 没有变化 锌能够和稀硫酸 反应生成氢气 铜不能与稀硫 酸反应 锌片:_____, _____ 铜片:_____ _____ _____ _____ 锌片:_____ 铜片:_____ 逐渐溶解 有气泡产生 没有变化 锌能够和稀硫酸反 应生成氢气,铜不能 与稀硫酸反应 逐渐溶解 有气泡产生 01 基本概念 2H++2e=H2↑ Zn-2e=Zn2+ 失电子，氧化反应 得电子，还原反应 锌片:_____ 铜片:_____ 电流计:_____ _____ 逐渐溶解 有气泡产生 指针发生 偏转 产生电流 01 基本概念 1.定义：化学能转化为电能的装置 2H++2e=H2↑ Zn-2e=Zn2+ 总： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 阴离子流向负极，阳离子流向正极 电子由负极流向正极 失电子，氧化反应 得电子，还原反应 负极 正极 02 形成条件 ①活泼性不同的电极 ②能进行自发的氧化还原反应 ③形成闭合回路 ④电解质溶液 03 应用 ①比较活泼性 原电池中，一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属为正极。 ②加快氧化还原反应速率 ③钢铁的电化学腐蚀 04 练一练 AB 04 练一练 A 04 练一练 D 04 练一练 D 04 练一练 A 04 练一练 乙醇 Cu Cu C 02 形成条件 ①活泼性不同的电极 ②能进行自发的氧化还原反应 ③形成闭合回路 ④电解质溶液 03 应用 ①比较活泼性 原电池中，一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属为正极。 ②加快氧化还原反应速率 ③设计原电池 ④钢铁的电化学腐蚀 利用 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 的氧化还原反应设计原电池 负极 Cu-2e-=Cu2+ 正极 2Fe3++2e-=2Fe2+ 钢铁的电化学腐蚀 1.电化学腐蚀 金属跟_____接触,发生原电池反应,比较 活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。 2.钢铁的腐蚀 (1)条件 ①电极:铁和少量___形成两个电极。 ②电解质溶液:水中溶有少量_____及____等气体。 (2)电极反应(以吸氧腐蚀为例) ①负极反应式(Fe):_____。 ②正极反应式(C):_____。 电解质溶液 H＋和OH－ 氧气 碳 Fe－2e－===Fe2＋ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 04 练一练 A 总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+ ==== Zn2++ 2MnO(OH)+2NH3 01 回 顾 2H++2e=H2↑ Zn-2e=Zn2+ 失电子，氧化反应 得电子，还原反应 普通锌锰电池 碱性电池 镍镉电池 小型高性能燃料电池 锂离子电池 镍氢电池 干电池 负极（锌筒）Zn-2e- ====Zn2+ 正极（石墨）2MnO2+2NH4+ +2e- ====2MnO(OH)+2NH3 总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+ ==== Zn2++ 2MnO(OH)+2NH3 二、化学电源 1．化学电源的分类 (1)_____电池：用过之后不能复原，如锌锰干电池。 (2)_____电池：充电之后能够继续使用，如铅蓄电池。 2．常见的化学电源 (1)锌锰干电池。锌筒为负极，石墨为正极， Zn ＋2NH4Cl ＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)。 二次 ①正极材料为_____，负极材料为___，电解质为_____。 一次 (2)铅蓄电池。 PbO2 Pb 稀硫酸 资 料： 银锌原电池是用不锈钢制成的小圆盒，形似纽扣，故称纽扣电池。盒内一端填充氧化银和石墨组成的活性材料，另一端填充锌汞合金组成的活性材料。电极反应如下： 总反应：Zn+Ag2O+H20====Zn(OH)2+2Ag 锌是 极，发生 反应； 氧化银是 极，发生 反应。 电解质溶液： 电极方程式： . 负 氧化 正 还原 锌：Zn + 2OH- - 2e-== Zn(OH)2 氧化银：Ag2O + H2O + 2e- ==== 2Ag +2OH- 氢氧化钾 铅蓄电池 1.电极材料及原料 2.电解质溶液 PbO2 Pb H2SO4溶液 Pb-2e-+SO4 2 -====PbSO4 Pb+PbO2 +2H2SO4 ====2PbSO4 + 2H2O PbO2+4H++SO42 -+ 2e- ====PbSO4+2H2O 总反应： 3.优点 4.应用领域 电压稳定，使用方便、安全、可靠，可以循环使用 广泛用于国防、科研、交通、生产和生活 负极: 正极: 5.反应式： 负极 正极 1.电极材料及原料 2.电解质溶液 3.优点 4.应用 ... ...
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