山西省长治市长治县第二中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学（解析版）

山西省长治市长治县第二中学2018-2019学年高二上学期第二次月考 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、单项选择题(每小题3分，共48分) 1.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( ) A. 该反应的ΔH值与反应物用量无关 B. 该反应的化学能可以转化为电能 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量 【答案】D 【解析】 试题分析：A、焓变与反应物的用量无关，只与始态和终态有关，故说法正确；B、该反应属于氧化还原反应，可以设计成原电池，实现化学能与电能的转化，故说法正确；C、该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故说法正确；D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故说法错误。 考点：考查化学反应中能量的变化等知识。 2. 下列有关电化学原理的说法错误的是（ ） A. 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 B. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D. 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 【答案】A 【解析】 试题分析：氯化铝属于共价化合物，在熔融的状态下不能电离出阴阳离子，不具有导电性，因此用电解法制备金属铝时不能用电解熔融氯化铝的方法来制备 考点：考查金属冶炼的相关知识点 3.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c（H+）=mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) 【答案】C 【解析】 没有给具体的温度和酸、碱的强弱，选项A错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，选项B错误；判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时，选项C正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，选项D错误。 【考点定位】 电解质溶液、电离、电荷守恒、水的电离、溶液的酸碱性、PH 4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 【答案】C 【解析】 A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2 NO2N2O4，红棕色的NO2，加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了，A可以用平衡移动原理解释；B. 合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3的反应，B可以用平衡移动原理解释；C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解释；D. 工业制取金属钾，Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，D可以用平衡移动原理解释。本题选C。 5.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)＋C(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A. 0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1 B. 0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加 ... ...