高二化学周测（4月18号） 一、单选题(每题3分） 1.下列对熵的理解不正确的是(?? ) 同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小 B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大 C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小 D.25℃、1.01105Pa时,2N2O5(g)4NO2+O2(g)是熵增的反应 2.下列说法正确的是?(?? ) A.对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化学反应速率增大 C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 D.加入正催化剂,可以降低该反应的活化能,会使反应物活化分子百分数增加,所以化学反应速率加快 3用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)≒2C(g)?(△H>0)的正确图象( ) A. B. C. D. 4将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是(??? ) ①0molS02; ②1mol S02; ③2mol S03; ④0.3molO2; ⑤0.1molSO3; ⑥1molO2; A.①②⑤⑥???? B.①③⑥???? C.①③④⑥?? D.②④⑤ 5在一密闭容器中进行下列反应:A(g)+B(g)?2C(?)+D(g),此反应符合下列两个图象,则下列叙述正确的是( ) A.正反应为吸热反应,C是固体或液体 B.正反应为吸热反应,C是气体 C.正反应为放热反应,C是气体 D.正反应为放热反应,C是固体或液体 6某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时,只改变一个条件对以下可逆反应的影响:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0,则下列有关说法正确的是(?? ) A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响,横坐标表示压强 B.图二研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更高 C.图三中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行 D.图四中t0时增大了SO2的浓度,使平衡向正反应方向进行 7图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2?2NO2△H<0 正>v逆的点是( ) A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 8如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)?Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.在其它条件不变时改变某个条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加大X的投入量 C.增加N的量 D. 缩小容器的体积 9把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中,溶液导电性基本不变的是( ) A.自来水? ? B. 0.5mol/L盐酸? ?C. 0.5mol/L醋酸? ?D. 0.5mol/L氨水 10某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 11.下列各组数据中比值为1∶1的是( ) 过氧化钠晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 B.中和体积相同、pH相同的醋酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 C.1?mol/L氨水溶液与0.5?mol/L氨水溶液中c(OH-)之比 D.相同质量的铁分别与足量稀硝酸和浓硝酸反应转移电子的物质的量之比 12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) 常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同 D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 13.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( ) A.1?L?0.3?mol/L?CH3COOH溶液和3?L?0.1?mol/L?CH3COOH溶液中的H+数 B.纯水在25℃和80℃时的pH C.在NH3+NO―→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子个数 D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温 ... ...
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