柠檬 山楂 酸桔子 “尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的” 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ H+ 、Cl- H+ 、SO42- H+ H+ 、SO42- 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 第一站：识别酸和碱 H+和酸根离子 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 第一站：识别酸和碱 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH Na+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金属离子和OH- 碱 H+ OH- 酸溶液 碱溶液 酸性 碱性 第一站：识别酸和碱 常见的酸 盐酸(氢氯酸) 硫酸 硝酸 醋酸(乙酸) HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH 化学式 [ 实验10-2] 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 密封保存 密封保存 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后的现象 气 味 保存 1、酸的定义： 二、酸 相同点 都是无色液体 都有腐蚀性 不同点 浓盐酸有挥发性 浓硫酸有吸水性 物理性质 2 浓盐酸 浓硫酸 干燥 脱水性 下列物质久置于空气中可能的结果 无明显变化 瓶口出现白雾 物理变化 物理变化 增加 减少 减少 减少 溶液的PH 溶质的质量 溶剂的质量 不变 减少 增加 不变 增大 增大 浓硫酸 浓盐酸 现象 变化类型 溶液质量 溶质的质量分数 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌（表述要简洁、准确和全面） 把水加入到浓硫酸中现象。 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 金属 金属 氧化物 非金属 非金属氧化物 碱 酸 盐 盐 八环图 金属 金属 氧化物 非金属 非金属氧化物 碱 酸 盐 盐 八环图 酸 紫色石 蕊试液 （变红） 无色酚 酞试液 （不变色） 金属 + 酸 ＝ 盐＋氢气 金属氧化物 + 酸＝盐＋水 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 盐 + 酸＝ 新盐 ＋ 新酸 通性原因 （H+） 稀盐酸 稀硫酸 化学方程式 化学方程式 化学方程式 氢离子 ＋ 酸根离子 化学方程式 通性 碱 紫色石 蕊试液 （变蓝） 无色酚 酞试液 （变红） 碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 盐 + 碱＝ 新盐＋新碱 通性原因 (OH- ) NaOH 化学方程式 化学方程式 氢氧根离子 ＋ 金属离子 通性 化学方程式 Ca(OH)2 KOH NH3?H2O (1) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2) Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (3) Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (4) 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ (5) Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (6) Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ (7) Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (8) 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 1. 锌和稀硫酸反应： 2. 铁和稀硫酸反应： 3. 镁和稀硫酸反应： 4. 铝和稀硫酸反应: 5. 锌和稀盐酸反应： 6. 铁和稀盐酸反应： 7. 镁和稀盐酸反应： 8. 铝和稀盐酸反应： 金属和酸反应 规 律 ⑴反应速度：镁、铝、锌、铁 ⑵同质量生成氢气有多到少：铝、镁、铁、锌 化学方程式 (1) Fe2O3 + 6HCl == =2FeCl3 + 3H2O (2) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O (4) CuO ... ...
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