2018-2019学年第二学期高一期中考试 化学学科试题（艺术） 出卷人： 核卷人： 时间：75分钟； 总分100分； 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意。） 1． 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是 A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧 C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放 2．下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的比例模型： B．O2与O22-互为同分异构体 C． He和He互为同素异形体 D．S2－的结构示意图： 3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化 C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解 4．下列过程只涉及物理变化的是 A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢 5．通入水中所得溶液呈碱性的气体是 A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl 6．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．CO2 C．K2O D．NaCl 7．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+ 8．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于氯离子的半 径。X元素为 A.Al B.P C.S D.K 9.从某微粒的原子结构示意图反映出 A.质子数和中子数 B.中子数和电子数 C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数 10．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11.下列关于化学键的叙述,正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C. 含有共价键的化合物一定是分子晶体 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 12．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 13．下列各组顺序排列不正确的是 A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 14．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是 A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子 15．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 16．某主族元素的最高价含氧酸的阴离子是RO3－，则该元素的气态氢化物的化学式是 A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 17． X、Y、Z是三种短周期的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 Ａ．N、O、S Ｂ．P、S、O Ｃ．O、F、Cl Ｄ．C、Si、P 18．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2 19．起固氮作用的化学反应的是 A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 20．在NO2与水的反应中，水 A．是还原剂 B．是氧化剂 ... ...
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