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课件网) 第3节 几种重要的盐 第一课时 盐 新知导入 写出下列物质的电离方程式： 氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 NaCl === Na+ + Cl- BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl- Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 — KNO3 === K+ + NO3－ Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－ 找出上列电离方程式的共同点。 电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。 NH4Cl === NH4+ + Cl－ 将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 这便是今天要学习的盐。 试着写出以下反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠： HCl + KOH = KCl + H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 新知导入 指出化学反应类型 复分解反应 新知讲解 盐的组成 一、盐 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 常见酸根： CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根离子） 例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3、NH4NO3 新知讲解 一、盐 对盐的理解 理解： 盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。 2) 盐类物质不一定都含有金属元素，如NH4NO3、 (NH4)2CO3. 3）NaHCO3、 Cu2(OH)2CO3等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。 新知讲解 一、盐 盐的分类 依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 1、根据阳离子的不同 盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐） 2、根据酸根的不同 盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐） 新知讲解 一、盐 交流与讨论1 氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3)都是盐，根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，它们在组成上的相同之处是什么 电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子 写出以下反应的化学方程式，并指明反应类型 铁与硫酸铜溶液： 盐酸与碳酸钠溶液： 盐酸与石灰石： 硫酸铜溶液与氢氧化钠： 新知导入 指出化学反应类型 复分解反应 交流与讨论2 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 新知讲解 复分解反应 表示: AB + CD = AD + CB 书写原则: 等价换 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 新知讲解 复分解反应 复分解反应包括： 酸 + 碱 ——— 盐 + 水 酸 + 盐 ——— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 ——— 新碱 + 新盐 盐 + 盐 ——— 新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物 ——— 盐 + 水 那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？ 新知讲解 现象 化学方程式 分析 溶液产生白色沉淀 含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42- 向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 复分解反应 1、有沉淀生成 新知讲解 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 ——— Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——— Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ ——— 溶 不 微 不 酸、碱、盐的溶解性（20℃） 新知讲解 1.钾钠铵硝酸盐都溶。 2.硫酸钡不溶，硫酸钙银微溶。 3.氯化银不 ... ...
