课件25张PPT。第2节 常见的酸和碱第三课时 中和反应新知导入 酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质，如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化呢？新知讲解三、中和反应 取一支干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。看不到明显现象这是为什么呢？新知讲解三、中和反应你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？【实验1】在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？ 【现象】开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温度较反应前升高。【结论】氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，且反应放热。 酚酞在实验中起什么作用？借以判断反应有无发生新知讲解三、中和反应【实验2】取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？【现象】又变红色，这说明了溶液呈碱性。【解析】当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴氢氧化钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。新知讲解三、中和反应【实验3】取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？【现象】蒸发皿中出现白色固体。这说明了有新物质生成。 蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。NaOH + HCl ==== NaCl +H2O新知讲解三、中和反应新知讲解三、中和反应1、当滴入的盐酸量较少时，溶液中的氢氧化钠有剩余，溶液呈酸性； 2、当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性； 3、当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性。新知讲解中和反应的微观解析酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 中和反应实质：H++OH- =H2O新知讲解三、中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O酸 + 碱 → 盐 + 水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应的注意事项:任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水 中和反应属于复分解反应 中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。④ 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。新知讲解三、中和反应 参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式。交流与讨论1Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 +2H2OCa(OH)2 + H2SO4 ==== CaSO4 +2H2OFe(OH)3 + 3HCl ==== FeCl3 +3H2O2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 +6H2O新知讲解三、中和反应交流与讨论2 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸钙CaSO4 氯化钾KClKOHHNO3结合结合成成新知讲解三、中和反应新知讲解中和反应在实际中的应用 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。1、农业：改良土壤的酸碱性新知讲解中和反应在实际中的应用相较于与熟石灰，NaOH不实惠且腐蚀性更强。思考1：是否可用NaOH代替熟石灰？思考2：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替新知讲解中和反应在实际中的应用2、工业：处理工厂的废 ... ...
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