【高考冲刺】2019届广东省高考化学一模试题 化学工艺汇编 （含有详细解析）

2019届广东省各市一模试题化学工艺汇编 广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试（二）理科综合化学试题 铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下： 已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－ (1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_____，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。 “分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为_____。 (2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为_____。 (3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。 “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为_____。调节溶液的pH不能过低，理由为_____。 (4)已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为_____。(忽略溶液体积变化) (5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示： 为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_____g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_____。 2.广东省佛山市普通高中2019届高三下学期教学质量检测（二）理科综合化学试题 ZrO2是重要的耐高温材料，以天然锆石(主要成份为 ZrSiO4，含Al、Cu的氧化物杂质)为原料制备ZrO2的一种工艺流程如下。已知SiCl4沸点为57.6°℃，ZrCl4易溶于水。回答下列问题： （1）ZrSiO4中Zr的化合价为_____。“氯化”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式_____。 （2）“混合气体”中某成分能发生水解反应，生成两种酸，两种酸的名称分别是_____。 （3）“白色沉淀”的化学式为_____，利用平衡移动原理分析加入乙酸乙酯的作用_____。 （4）加入“过量NaOH溶液”时生成ZrO2·xH2O，该反应的离子方程式为_____。 （5）加入氨水的作用是_____。 3.广东省广州市2019届高三3月综合测试（一）理综化学试题 某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下： 已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13 回答下列问题： (1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _____ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。 (2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为_____，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _____ 。 (3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为_____，电解后a室中的电解液可返回 _____工序继续使用。 (4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为____。 广东省揭阳市2019届高三高考第一次模拟考试理科综合化学试题 CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下： 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1) Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Mn2＋ Co2＋ 开始沉淀的pH 4.0 2.7 7.6 7.7 7.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.6 9.8 9.2 (1)写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 _____ 。 (2)“浸取 ... ...