2019年高考化学考前30天大题专项训练

2019年高考化学考前30天大题专项训练（一） 26．（15分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下 实验步骤如下： ①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。 ②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。 ③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。 ④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。 ⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， 、 、洗涤、干燥。 ⑥得产品 145g。 回答下列问题； （1）步骤①将碘研细的目的是 。 （2）装置 A 中发生反应的离子方程式为 ；装置 B 中的试剂是 ，C装置的名称是 。 （3）装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为 。 （4）步骤④的目的是 。 （5）补充完整步骤⑤ 、 。 （6）本次实验产率为 （保留四位有效数字）。 【答案】（1）增大反应物的接触面,提高反应速率,使反应更充分?。（2分） （2）FeS+2H+=Fe++H2S（2分）饱和硫氢化钠溶液（2分）三颈烧瓶（1分） （3）3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O（2分） （4）除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）（2分） （5）冷却结晶、过滤（2分）（6）87.35%（2分） 27．（14分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式） 。 （3）步骤Ⅴ所用的试剂 X 是 。 （4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN -的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10 -10。 ①NaCN 的电子式为 ，反应 CNˉ+H2OHCN+OHˉ在 25℃时的平衡常数 K= _____ （填数值）。 ②处理含 CN-废水的方法是：第一步控制 pH＞10，用NaClO溶液先将 CNˉ“不完全氧化”为 OCN-；第二步控制 pH 为 7.5～8.5，用NaClO“完全氧化” OCNˉ生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是 ，第二步反应的离子方程式为 。 【答案】（1）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O　（2分） （2）Ca Cl2(KCl可答)（2分） （3）K 2 CO 3 （2分） （4） ①（2分） 1.6×10-5（2分） ②防止生产HCN，污染环境（2分）2CNO+3ClO+2H2O=N2+3Cl+2HCO3-（2分） 28．（14分）苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得： （g）（g）+H2（g） △H （1）已知： 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ/mol 412 348 612 436 计算上述反应的△H＝_____ kJ·mol－1。 （2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_____b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的转化率将_____（填“增大” “减小”或“不变”）。 （3）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下 ①A，B两点对应的正反应速率较大的是_____。 ②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_____ 。 ③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=_____。（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数） ④控制反应温度为600℃的理由是_____ __。 【答案】（1）+124（2分） （2）＜（2分）减小（2分） （3） ①B（1 ... ...