2019年高考化学———选修3：物质结构与性质专练 1.铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子价电子排布式为 ；第一电离能I(Cu) I (Zn)（填“＞”或“＜”） （2）配合物[Cu(CH3CN)4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。 ①该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。 ②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体CH3CN 中碳原子杂化方式是 。 （3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是 （4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： ①距离最近的两个Cu+间的距离为 nm。（保留两位小数） ②Cu3N 晶体的密度为 g·cm-3。（列出计算式，不必计算出结果） 【答案】（1）3d104s1（1分）＜（1分） （2） ①正四面体（1分） CCl4 PO43- SO42- ClO4-（2分） ②N（1分） SP SP3 （2分） （3）离子（1分） Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分） （4）①②或 （2分） 2.(15分) (1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为_____。 (2)如图2?所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_____。 (3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为_____(填序号)。 a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键 若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因_____。 (4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体_____(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为_____。 (5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； 则：?C20分子共有____个正五边形，共有_____条梭边。 (6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。 试推断Ni2+的水合离子为_____(填“有”或“无”)色离子，依据是_____。 离子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ 颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色 (7)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρ=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值(精确至0.01)为_____。 【答案】（1）3s23p6（1分） （2）SiH4；（1分） （3）b （1分） 化合物(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键 （2分） （4）高；（1分） sp3杂化（1分） （5）12 (1分) 30? (2分) （6）有（1分） Ni2+的3d轨道上有未成对电子（2分） （7）0.92 （2分） 3.（15?分） 石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。 （1）以Ni—Cr—Fe?为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为_____。设石墨晶体中碳碳键的键长为a?m，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____b（填“＞” “＜”或“=”），原因是_____。 （2）比较下表碳卤化物的熔点，分析其熔点变化规律的原因是_____。 CCl4 CBr4 CI4 熔点/℃ -22.92 48.4（α型） 168（分解） （3）?金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“I1铜小于锌，而I2铜却大于锌”的事实，原因是_____。 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 （4）金刚石的晶胞如上图所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为_____。 （5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。 ①在图乙所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子有_____（填元素符号）； ... ...
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