本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。祝同学们考试顺利！ 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( )。 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl (SO4)2·7H2O D．Fe2(SO4)3·7H2O 2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。 A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2 B．电解的氯化铝溶液，可制备铝单质 C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体 3．下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（ ）。 选项 实验操作和现象的预测 实验解释或结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚的浓度小 B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。 BaSO3溶于稀盐酸 C 向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。 该卤代烃中含有溴元素 D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀。 该溶液中含有Fe2+ 4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）。 A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6．02×1023个 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O D．为验证ClO-的水解，用pH试纸测该溶液的pH 5．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（ ）。 A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．正极的电极反应：O2＋4e￣＋2H2O=4OH￣ C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化 6．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0．01?mol·L?1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解）。下列叙述正确的是（ ）。 A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol·L?1 D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO(aq)平衡常数为109．6，反应趋于完全 第Ⅱ卷（非选择题 共64分） 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。 2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）锂在有机合成、电池等领城中有重要的作用。 Ⅰ．LiAlH4的制备和应用如下图所示。 （1）锂元素在元素周期表中的位置 。 （2）写出A的电子式 。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式 。 Ⅱ．磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下： CH2=C—C—OCH2CH2O—C—OCH3 请回答下列问题： （1）制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_____。 （2）阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_____。 （3）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。 （4）该电池充电时阳极的磷酸 ... ...
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