吉林省通化市第十四中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学 注意事项： 本试卷答题时间90分钟，满分100分。 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题：本大题共20题，共50分。1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，难溶于CCl4的是(　　) A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 2．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是(　　) A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 3．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 4．下列原子中，第一电离能最大的是(　　) A．B　　　　　 B．C C．Al D．Si 5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 6．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为(　　) A．0 B．1 C．2 D．3 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 9．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 10.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ） A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 11．下列分子中只存在σ键的是(　　) A．CO2　　 　B．CH4 C．C2H4 D．C2H2 12.下列说法中正确的是(　　) A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形 13.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 14．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( ) A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 15．下列各组元素属于p区的是( ) A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg 16．已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 17. 下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是( ) A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上 18.按电子排布，可把周 期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个去分别为s区. d区. p区. ds区和f区。电子构型为[Xe]5s25p?的元素位于周期表中的哪个区( ) A. s区 B. d区 C. p区 D. ds区 1 ... ...