榆林市第二中学2018--2019学年第二学期期中考试 高二年级化学试题 命题人： 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：Ca 40 Cl 35.5 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（每小题2.5分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1.下列物质对应的用途不正确的是（ ） A B C D 物质 Fe2O3 SO2 Si Na2O 用途 作红色涂料 防腐剂 作半导体材料 作供氧剂 2．25℃，101kPa下： 下列说法正确的是（ ） ②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s) △H＝－511kJ/mol A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、10l kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s) △H＝－317 kJ/mol 3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4 C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中 D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 4.下列说法中正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA 6．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子 7.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液 ③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中 ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A．①④ B．②③ C．①③④ D．③④⑤ 8.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 9．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 10．下列各组实验现象可用同一原理解释的是( ) A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出 11．下列变化过程中不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 A．①→② B．④→⑤ C．③→④ D．②→③ 12．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( ) ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 13．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下 ... ...
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