课件65张PPT。第二节《元素周期律》 第1课时第一章 《物质结构 元素周期律》 【教学目标】知识与技能： 1.以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律?2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。? 过程与方法： 1.学会归纳法、比较法。?2.培养抽象思维能力。 情感、态度与价值观： 养成勤于思考、勇于探究的科学品质。【教学重点】元素的原子核外电子排布、原子半径和 主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。 【教学难点】原子核外电子的排布现代物质结构理论原子原子核带负电荷带正电荷不带电荷核外电子质子：中子：【思考】在多电子原子里，电子在核外是如何运动的？是杂乱无章地运动，还是有规律可循？【阅读】教材P13第1、2段，电子在核外如何排布，有哪些规律可循？一、原子核外电子的排布KL MNOPQ1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。3、最外层电子不超过8个(K为最外层 不超过2个),次外层不超过18个,倒数 第三层不超过32个电子。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。 分层排布 【课堂练习】 １、掌握１至２０号元素的原子结构示意图．写出O、Mg、Cl的原子结构示意图 ２、总结１至１８号原子结构的特殊性。 (1)最外层有１个电子的元素： (2)最外层有２个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg（3）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： （4）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：CO二、元素周期律 请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大→小原子半径 大→小表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0思考并讨论：2 3+1→0大→小大→小主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价== 最外层电子数最低负化合价绝对值 = 8 – 最外层电子数 结论： 通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性的变化。【课堂练习】 3、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb 4．在1~18号元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最大的元素是 ， (2)原子半径最小的元素是 。 BNaH1．下列说法中正确的是 （ ） A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【巩固训练】A 2.下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、PAB3、比较Na、Mg原子半径的大小 ； 比较S、O原子半径的大小 。 4．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R最高正价氧化物化学式为RO2 D.R气态氢化物化学式为H2R Na＞MgS＞OD5.下列半径最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg 2+ C. Cl- D. Ca2+ 6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( ) (A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大 (C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小CCD 结论： 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？这是我们下一节课将要探讨的内容。 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原 ... ...
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