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课件网) 溶液的配制与分析 第3讲 大一轮复习讲义 专题1 化学家眼中的物质世界 考纲要求 KAOGANGYAOQIU 1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 2.理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。 3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。 考点一 物质的量浓度及相关计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 探究高考 明确考向 课时作业 内容索引 NEIRONGSUOYIN 01 考点一 物质的量浓度及相关计算 1.物质的量浓度 (1)概念：表示 物质的量。 (2)表达式：cB＝ 。 (3)单位： (或 mol/L)。 知识梳理 ZHISHISHULI 单位体积溶液里所含溶质B的 mol·L－1 2.溶质的质量分数 溶质的质量分数 以溶液里 质量与 质量的比值 表示溶液组成的物理量，一般用百分数,表示 溶质 溶液 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1 ( ) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( ) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则 浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1( ) 辨析易错易混·正误判断 × × × √ × √ × 1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则 此氨水的物质的量浓度为 mol·L－1。 提升思维能力·深度思考 2.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 ，溶液中Na＋的物质的量浓度为 。 0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 ，Cl－的物质的量浓度为 。 11.7 g 0.2 mol·L－1 解析 n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol， 则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol， m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g， 1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 易错警示 (2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 2.准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： 3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c( )＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1.[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为 mol·L－1。 解题探究 JIETITANJIU 8.9 解析 假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量： m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g 2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量浓度为 。 5 mol·L－1 依据MgCl2的化学式可知n(Cl－)＝0.75 mol×2＝1.5 mol， 3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度： 。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： 。 (3)用c、ρ表示溶质的质量 ... ...
