2019年江西省南昌市高考化学二模试卷（含解析）

2019年江西省南昌市高考化学二模试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（　　） A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C. 天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是 D. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A. 17g?中含有非极性键的数耳为 B. 常温常压下，17g甲基所含的中子数为 C. 在含总数为的溶液中，总数为 D. ?与足量水反应，转移的电子数为 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。??是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（　　） A. 该化合物的分子式为 B. 一氯代物有五种 C. 所有碳原子均处嗣一平面 D. 与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物 下列实验方案中，能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量 B 验证Na2S2O3是否氧化变质 在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀 C 证明Fe2+有还原性 向将FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO溶液紫色褪去 D 比较Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl） 在1L浓度均为0.1mol?L-1的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是（　　） A. 简单离子半径： B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C. 分子中既含极性键，又含非极性键 D. 化合物的水溶液能抑制水的电离 我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。总反应为CO（NH2）2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑．．下列说法中正确的是（　　） A. a电极反应为： B. b为阳极，发生氧化反应 C. 电解一段时间极区溶液pH升高 D. 废水中每通过6mol电子，a电极产生2mol? 常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是（　　） A. ?约为 B. 当两溶液均稀释至时，溶液中 C. 中和等体积pH相同的两种酸所用： D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者 二、简答题（本大题共4小题，共45.0分） 氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示： 请回答下列问题。 （1）循环使用的物质有_____、_____和_____（填化学式）。 （2）“浸出”时，锌以Zn（?NH3）42+进入滤液。 ①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：_____ ②浸出率与n（NH3）：n[（NH4）2SO4]关系如图2所示，6：4之后浸出率下降，说明_____（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。 A．ZnO和ZnSiO3????B．ZnO????C．ZnSiO3 （3）“除砷”过程中生成Fe3（?AsO4）2沉淀，其中铁元素的化合价是_____；沉淀剂为FeSO4．H2O、（NH3）2S2O8，添加（NH4）2S2O8的目的是_____。 （4）“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是_____（填名称）。 （5）“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式_____。 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用 ... ...