2019年天津市十二重点中学高考化学二模试卷（含解析）

2019年天津市十二重点中学高考化学二模试卷 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　） A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料 B. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 下列说法正确的是（　　） A. 标准状况下，由与组成的混合气体中含有的氢原子数目约为 B. ?，当有2molCO参加反应时，该反应变成原来的2倍 C. 反应的， D. 加入Al能放出的溶液中：，，，能大量共存 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1?mol?L-1?D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是（　　） A. B晶体中阴、阳离子个数比为1：2 B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量 C. ?mol?B与足量A或C完全反应转移电子数均为 D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键 下列实验操作、现象及结论均正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba（NO3）?2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解 BaSO3溶于稀盐酸 B 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CCl4，难溶于水 C 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr KSP（AgCl）＞KSP（AgBr） D 室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比?NaB溶液的pH大 说明酸性H2A＜HB A. A B. B C. C D. D 下列说法不正确的是（　　） A. 图1表示的反应为放热反应 B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率ⅠⅡ C. 图2表示？，达平衡后，在、、、时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体 D. 图3装置的总反应为 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A. 将稀溶液加水稀释后，不变 B. 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，溶液中部分离子浓度大小关系为： C. NaHA溶液的，则溶液中的粒子一定有 D. 向某稀溶液中通至： 二、简答题（本大题共3小题，共46.0分） 单质硼（B）及其化合物在化学工业中有诸多用途。工业上以硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5?H2O，还含有少量的Fe2O3、FeO）为原料制备单质B的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）矿石中所含Fe元素在周期表中的位置_____。 （2）结合题目信息与元素周期律的有关知识，硼元素及其化合物的说法正确的是_____。 A．向碳酸氢钠溶液中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 B．Al2O3为两性氧化物，可推知B2O3为两性氧化物 C．BF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构 D．已知硼能与NaOH溶液反应，方程式为：2B+2NaOH+6H2O=2NaB（OH）4+3H2↑ （3）上述流程中的①、②、③步骤中都用到了同一种分离方法叫_____。 （4）NaB（OH）4是硼酸的钠盐，组成该盐的四种元素原子半径由大到小的顺序为_____，硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂，其中B为+3价，NaBH4电子式_____，所含化学键类型_____。 （5）写出步骤⑤的化学方程式_____。 （6）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上可以用电解NaB（OH）4溶液的方法来制备硼酸，同时得到氢氧化钠。其工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法错误的是_____。 A．e与电源的负极相连接 B．当电路中通过3mol?电子时，可得到1mol?H3BO3 C．产品室中发生反应的离子方程式：H++B（OH）4=H3BO3+H2O D．a、c为阴离子交换膜，b为 ... ...