课件28张PPT。 化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）化学平衡的特征： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 逆等动定变知识回顾v正≠ v逆v正= v逆≠0条件改变 原平衡 不平衡 新平衡 建立新平衡破坏旧平衡v正= v逆≠0′′一定时间′′【思考】哪些条件能改变化学平衡移动呢？定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡的移动 反应条件对化学平衡的影响 【学习目标】 1、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响； 2、能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形； 3、理解勒沙特勒原理的涵义。溶液橙色加深溶液黄色加深合作探究一重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色 黄色 增大c(H+)C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动减小c(H+)C(CrO42-)增大平衡正向移动⑴浓度的影响 其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向 方向移动。正反应逆反应2. 外界条件影响化学平衡的规律问题一其他条件不变时,如果增大反应物浓度,正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系 ？新平衡t2t3t2～t3 ： V’正 ＞ V’逆，平衡正向移动t2时刻：随着反应的进行：t3时刻： V’正 ＝V’逆，建立新的平衡V’正减小， V’逆增大V’正突然增大，V’逆不变c(反)突然增大，讨论：以增大反应物浓度为例增加反应物一定可以改变化学平衡移动？ 问题二可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动特别强调1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大逆反应方向有气体放出即学即用 实验现象：温度升高，混合气体颜色——— ， 平衡向——— 方向移动；温度降低，混合气体颜色——— ，平衡向 ——— 方向移动NO2浓度增大逆反应（吸热）变浅，正反应（放热）合作探究二NO2浓度减小加深，⑵温度的影响 其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向 方向移动，降低温度，平衡向 方向移动。2. 外界条件影响化学平衡的规律吸热反应放热反应新平衡t2t3旧平衡t1（升高温度）增大压强， SO3的分解率 ，平衡向 移动增大压强，氨气含量 ，平衡向 移动450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据 N2 + 3H2 2NH3 6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据结论：增加右减小左资料分析⑶压强的影响 在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体总分子数不相等的可逆反应，增大压强（压缩容器容积），平衡向 方向移动；减小压强，平衡向 方向移动。气体总分子数减小气体总分子数增大2. 外界条件影响化学平衡的规律压强一定可以改变化学平衡的移动？ 问题 对于反应前后气体总分子数相等的可逆反应（如2HI H2+I2、A(g) ＋ B (g) 2C (g) ＋ D (s) 等），改变压强，化学平衡 各气态物质浓度增大相同倍数各气态物质浓度减小相同倍数不移动， ，但会影响物质浓度。特别强调2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； ②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又 ... ...
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