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课件网) 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（一） “尝起来酸酸的” CO2 +H2O = H2CO3 CO2 石灰石 稀盐酸 温故知新 醋 酸 CH3COOH CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O 稀盐酸 碳 酸 盐 酸 HCl H2CO3 硫 酸 H2SO4 硝 酸 HNO3 H H H H H H+ H+ H+ H+ H+ H+ 溶于水后解离出的阳离子全部都是氢离子。 酸 燃烧与 燃料 探究之旅一 直接观察： 1 观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态 2 打开试剂瓶塞，观察现象，闻气味。 认识浓盐酸和浓硫酸 颜色状态 溶质 质量分数 打开瓶塞 时的现象 其他 浓 盐 酸 浓硫酸 无色 液体 无色 液体 认识浓盐酸和浓硫酸 白雾 无明显 现象 无味 刺激性 挥发性 密度 气味 思维驿站 白雾是什么物质？它是怎么形成的？为什么哈气就能明显地观察到？ 1 燃烧与 燃料 探究之旅二 查阅资料： 1 查阅标签，填写有关信息。 2 阅读课本P29，完成学案表格内容。 认识浓盐酸和浓硫酸 盐酸 Hydrochloric acid 化学式 HCl 相对分子质量: 36.5 外观……………合格 密度(20℃)1.18g/mL 溶质质量分数… 36-38% 硫酸 Suliqric acid 化学式 H2SO4 相对分子质量: 98 外观……………合格 密度(20℃)1.84g/mL 溶质质量分数…95-98% 认识浓盐酸和浓硫酸 颜色状态 溶质 质量分数 打开瓶塞 时的现象 其他 浓 盐 酸 浓硫酸 无色 液体 无色 液体 白雾 无明显 现象 无味 刺激性 挥发性 密度 气味 1.84 g/mL 1.18 g/mL 95~98% 36~38% 腐蚀性 吸水性 认识浓盐酸和浓硫酸 认识浓盐酸和浓硫酸 性质 用途 决定 干燥剂 1.浓硫酸的吸水性 认识浓盐酸和浓硫酸 认识浓盐酸和浓硫酸 2.浓硫酸的稀释 不断搅拌 浓硫酸 水 “酸入水” 友情提示： 1、浓硫酸稀释时放出大量 的热。 2、浓硫酸密度1.84g/mL 水的密度1 g/mL 。 思维驿站 2 颜色状态 溶质 质量分数 打开瓶塞 时的现象 其他 浓 盐 酸 浓硫酸 无色 液体 无色 液体 认识浓盐酸和浓硫酸 白雾 无明显 现象 无味 刺激性 挥发性 密度 气味 1.84g/mL 1.18g/mL 95~98% 36~38% 腐蚀性 吸水性 直接观察法 查阅资料法 酸的化学性质 探究之旅三 精彩回放： 稀盐酸与指示剂的反应 通过化学变化表现 实验探究法 石蕊试液 石蕊试液+稀盐酸 酚酞试液 酚酞试液+稀盐酸 结论：稀盐酸使紫色石蕊试液变红色 氧气的化学性质 分类选代表 镁条 Mg 碳酸钠 Na2CO3 生锈铁钉 Fe2O3 酸 盐 物 质 纯净物 混合物 单质 金属单质 非金属单质 化合物 氧化物 氧化铁 酸的化学性质 探究之旅三 实验探究： 友情提示 1.添加药品的顺序：先固体后液体。 2.镁条加1块即可。 3.用药匙的小匙取碳酸钠粉末，一次即可。 盐酸分别与金属、氧化物、盐的反应 分别向3支试管分别中加入镁条、锈铁钉、碳酸钠粉末； 1 2 再向3支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 酸的化学性质 盐酸和镁条 盐酸和锈铁钉 盐酸和 碳酸钠粉末 实验现象 镁条消失、产生气泡（放热） 铁锈消失、溶液由无色变黄色（气泡 ） 白色固体消失、产生气泡 酸的化学性质 稀盐酸和镁反应的微观本质 微观 宏观 现象：镁条消失，产生气泡（放热） 酸的化学性质 盐酸和镁条 盐酸和锈铁钉 盐酸和 碳酸钠粉末 实验现象 镁条消失、产生气泡（放热） 铁锈消失、溶液由无色变黄色（气泡 ） 白色固体消失、产生气泡 酸的化学性质 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 思维驿站 3 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。 H2CO3 Na2CO3 + HCl 酸的化学性质 酸的化学性质 Mg Fe Na2CO3 Fe2O3 酸 物 质 纯净物 混合物 单 质 非金属单质 化合物 金属氧化物 盐 水 + 稀盐酸 + 金属单质 盐 + 稀盐酸 氢气 盐 + + 稀盐酸 新盐 + 新酸 盘点收获 ... ...
