贵州省正安县一中2018-2019学年上学期期中考试 高二 化学 1. 下列对电负性的理解不正确的是( ) A. 电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B. 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C. 元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D. 元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关 【答案】D 【解析】 一般来说,同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大,同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小,因此,电负性与原子结构有关。 2.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( ) A. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X B. Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 C. X的简单离子半径大于Y的简单离子半径 D. Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径 【答案】A 【解析】 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O，X和Y位于同一主族，则Y为S，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P，A、原子半径的大小是P>S>O，故A正确；B、Y为S，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故B错误；C、S2－的半径大于O2－，故C错误；D、S2－的半径大于Ca2＋，故D错误。 点睛：半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。 3.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( ) A. 两粒子1s能级上电子的能量相同 B. 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同 C. 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同 D. 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【分析】 题干信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”，Ar和S的核电核数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同，发生跃迁时产生的光谱不同，以此解答该题。 【详解】A.虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误； B.同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误； C.电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确； D.硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误。 故选C。 【点睛】解答本题的关键是能正确把握题给信息，特别是核电核数不同这一点，答题时注意审题。 4. 下列关于微粒半径的说法正确的是( ) A. 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B. 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C. 质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大 D. 原子序数越大,原子半径越大 【答案】C 【解析】 试题分析：由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)，所以A不正确；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，所以B不正确；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径>原子半径>阳离子半径，所以C正确；随着原子序数的增大，原子半径不是一直增大，而是呈现周期性变化，所以D不正确。故选C。 考点：元素周期表中主族元素性质递变规律 点评：本题考查元素周期表中主族元素性质的递变规律，原子半径的周期性判断，题目难度中等。 5.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是 A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2 【答案】A 【解析】 试题分析：最外层电子 ... ...
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