课件22张PPT。三、中和反应九年级化学（下册）第七章 应用广泛的酸碱盐情景导入： 食用皮蛋时，蘸些醋不仅杀菌，而且能消除涩味，口感更好，这是什么道理？1.知道酸和碱发生中和反应，体会化学与社会的密切关系。 2.通过小组活动与探究培养合作精神、探究能力。? 3.通过对中和反应实质的探究，培养比较、归纳、概括等信息加工能力。 4.通过中和反应过程中酸碱性的变化和溶液成分的分析体会量变与质变的辩证关系。学习目标：交流展示前置学习1. 常见的酸有哪些？它们的组成有何特点？以盐酸为例归纳酸的化学性质 2.常见的碱有哪些？它们的组成有何特点？以氢氧化钠为例归纳碱的化学性质 实验探究一：问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应？ ①NaOH溶液2滴②稀盐酸2滴观察：无明显现象 结论：无法判断是否反应【实验1-1】实验探究一：问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应？ ①NaOH溶液②酚酞③稀盐酸观察：向氢氧化钠中滴加酚酞变红， 继续滴加盐酸红色变为无色结论：氢氧化钠和盐酸能反应【实验1-2】问题：氢氧化钠溶液和稀盐酸怎样反应？有无特殊的现象?实验探究二：【实验2-1】【实验2-2】总结与归纳：现象1： ； 说明 。 现象2： ； 说明 。溶液红色变浅直至无色温度升高反应放热溶液的碱性逐渐减弱，酸和碱反应了实验反思：1.实验中“逐滴加入”稀盐酸的目的是 ； 2.实验中“用玻璃棒不断搅拌”的作用是 。 3.对照下图：实验过程中的溶液pH变化曲线图，分析在A、B、C三点时溶液颜色及其原因。防止稀盐酸过量使反应快而充分记录与分析：酚酞呈红色，为什么？酚酞呈无色，为什么？酚酞呈无色，为什么？稀盐酸得出结论： ⑴当滴入的盐酸量较少时,氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性； ⑵当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全 反应时，溶液呈中性； ⑶当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩 余，溶液呈酸性。归纳与结论：活动与探究二：【实验2-3】取实验2中所得溶液少量于一支试管中，滴加1滴氢氧化钠溶液。观察到什么现象？这说明了什么？观察：无色溶液又变红色 结论：实验中氢氧化钠已完全反应活动与探究二：【实验4】用玻璃棒蘸取实验2中所得溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干。观察到什么现象？这说明了什么？现象：有白色固体析出 结论：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠(盐)和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O三、中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应H+==NaClOH+H2O（属于复分解反应）NaCl拓展与延伸： HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观过程 中和反应的实质： H+ + OH- == H2O在反应中 和 离子为旁观者， 和 .结合生成水，使溶液中离子总数减少，完成反应。Na+ Cl-H+OH-应用于医药卫生 调节土壤的酸碱性 处理工业废水 调节溶液的酸碱性 应用于日常生活中和反应的应用：阅读学案【资料1】，按要求答题，并体会中和反应在以下各方面的重要应用。胃酸主要成分是“盐酸”，当胃酸过多时可遵医嘱服用某些碱性物质中和过多胃酸，避免消化不良。1.应用于医药卫生联系实际，学以致用Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的影响，破坏土壤了的酸碱性，使土壤的酸性增强，不利于植物的生长。怎样改良酸性土壤呢？用熟石灰中和，请以盐酸、硫酸为例写出反应的化学方程式 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O2.改变土壤的酸碱性联系实际，学以致用某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰、氨水等）进行中和处理。H2 SO4 +2NH3.H2O === (NH4)2SO4 + 2H2O3.处理工厂的废水联系实际，学以致用 H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定的范围内， ... ...
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