山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第1章《原子结构与性质》期末复习题（教师版+学生版）

绝密★启用前 山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第1章《原子结构与性质》期末复习题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.下列说法中正确的是(　　) A． 所有非金属元素都分布在p区 B． 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C． 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D． 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 【答案】C 【解析】非金属元素中的氢元素位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这属于递变性质而不是周期性变化，D项错误。 2.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是(　　) A． 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的 B． 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的 C． 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性 【答案】A 【解析】元素铍的外围电子排布为2s2,2s能级为全满状态，更稳定，而元素硼的外围电子排布式为2s22p1，故第一电离能：铍>硼；磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p能级为半满状态，更稳定，故第一电离能：P>S；基态铜原子的电子排布式中3d能级为全满状态，4s能级为半满状态，此时铜原子最稳定，C项正确；26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5,3d能级为半满状态，更稳定，故D项正确。 3.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是(　　) A． C：1s22s22p2 B． Na＋：1s22s22p43s2 C． S2－：1s22s22p23s23p4 D． K：1s22s22p63s23p7 【答案】D 【解析】根据泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22p63s23p64s1。 4.基态原子的核外电子排布的原则不包括(　　) A． 能量最低原理 B． 能量守恒原理 C． 泡利原理 D． 洪特规则 【答案】B 【解析】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利原理和洪特规则，所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。 5.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　) A． LiI B． NaBr C． KCl D． CsF 【答案】A 【解析】碱金属离子半径：r(Li＋)