除去粗盐中不溶性杂质需要哪些实验操作 ? 为什么？ 过滤 蒸发 溶解 选择什么方法除去粗盐中不溶性杂质？ 加速溶解 滤纸要紧贴漏斗内壁。 (1)烧杯要紧靠玻璃棒； (2)玻璃棒下端要靠三层滤纸处； (3)漏斗下端的要紧靠烧杯内壁。 玻璃棒的作用： 引流 滤液的液面要低于滤纸边缘 滤纸边缘低于漏斗口。 一贴 二低 三靠近 蒸发注意事项： 1、少量原则 2、用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅 3、当有较多晶体出现时，停止加热。 4、用坩埚钳夹住蒸发皿放在实验桌的石棉网上。 温馨提示： 20℃时,NaCl的溶解度36g 实验名称 除去粗盐中不溶性杂质 实验方案 实验反思 温馨提示:20℃NaCl溶解度是36g 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液少量倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热。 用天平称取3.0 g粗盐，加入烧杯中。用量筒量取10 mL水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 2. 过滤 3. 蒸发 1. 溶解 实验名称 除去粗盐中不溶性杂质 实验方案 反思：在实验中遇到问题或困惑 1、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不 正确的是（ ） A.取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 CD 氯化钠 应选择什么离子才 能将杂质离子除去？ 为什么？ SO42- BaCl2 溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 SO42- Mg2+ Ca2+ 过量 过量 过量 温馨提示：添加的试剂必须过量，以达到完全除杂的目的 加入过量的 NaOH溶液 Cl- Na+ Ca2+ （SO42- Mg2+ Ca2+） 除去可溶性杂质 Mg2+ 加入过量的 BaCl2溶液 SO42- 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 Ca2+ OH- 加入过量的 NaOH溶液 Mg2+ Ca2+ Cl- Na+ Ba2+ Cl- CO32- 加入过量的Na2CO3溶液 Ba2+ OH- Na+ Cl- OH- Na+ H+ 加入适量的稀盐酸 Ba2+ Mg2+ Ca2+ Cl- Na+ SO42- OH- OH- CO32- CO32- 过 滤 H+ H+ CO32- H2O H2O CO2 加入过量的 BaCl2溶液 除可溶性杂质 Ba2+ 蒸发结晶 氯化钠晶体 （SO42- Mg2+ Ca2+） 转化法 将杂质离子转换成气体、沉淀或水 通过本节课的学习,你学到哪些知识？画出思维导图,建构知识体系 过滤 不需要 当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热 加快食盐溶解 引流 防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 （2013年中考改编）实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分以下三个操作步骤 其中，操作B的名称为： ；操作C中，给蒸发皿加热时 (选填“需要”或“不需要”)垫石棉网。 （2）在蒸发食盐水获取食盐晶体时，应在蒸发皿内出现 ——— 时，即停止加热． （3） 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是：a 、溶解时的作用是（ ） b、过滤时的作用是（ ） c、蒸发时的作用是（ ） 2、用Na2CO3， BaCl2，盐酸三种药品除去粗盐中含有CaCl2, Na2SO4得到纯净的NaCl溶液,则加入药品顺序 BaCl2，Na2CO3， 盐酸 巩 固 性 作业 实 践 性 作 业 拓 展 性 作 业 完成新课堂第一课 时 写篇有关食盐的小论文（可包括用途，吃多危害制备） 到你所在村普及食盐相关知识 大海一如人生， 愿同学们一路前行， 能在激流里开出花来，荡涤尘埃与污垢， 收获纯粹，湛蓝与美好 海水晒盐粗盐提纯教学设计 课题 粗盐提纯 课型 新授课 学习目标 1、通过食盐在生活生产中有很多用途，但不能吃多，吃多会对身体造成危害，懂得凡事都有两面性2、通过设计实验除去粗盐中不溶性杂质，认识到凡事预则立、不预则废，只有事先科学统筹活动任务中各种要素间的关系，合理规划实验活动的步骤与方法，周密思考规避各种意外风险的措施，才能顺利达成实验的目的。 3、通过除去粗盐中不溶性杂质离子， ... ...
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