易错题汇总 1. 向 AgNO 3、Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有的物质是（ ） A．Fe B．Ag、Cu C．Fe、Ag D．Ag、Cu、Fe 解：根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液 中置换出来，铁＞铜＞银，铁能先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完 全反应后，铁再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜．充分反应后过滤，再向滤渣 中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明了铁有剩余，溶液中的硝酸银和硝酸铜完 全参加反应了反应，则滤渣中含有银、铜和铁，故 D 正确． 故答案为：D． 2. 某废液中只含有 Fe（NO 3） 2、Cu（NO 3） 2、Ba（NO 3） 2 三种溶质，为了回收 金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是 （ ） A．固体 a 是铜 B．X 一定是 Na 2SO 4 C．溶液 B 中含有的盐有 Ba（NO 3） 2、NaNO 3 D．若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g 解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能 与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体 a 中应含有铁和铜，向滤 液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸 钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、 碳酸钠等．所以： A、由上述分析可知，固体 a 是铜、铁，故 A 错误； B、由上述分析可知，X 可能是 Na2SO4、Na2CO3，故 B 错误 C、由上述分析可知，溶液 B 中含有的盐有 Ba（NO3） 2、NaNO3，故 C 正确； D、由于铁的量是过量的，若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量不一定为 5.6g．故 D 错误． 故选：C． 3. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀 硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物 中化合价均为+2 价）．则下列说法中不正确的是（ ） A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 解：A、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反 应后，放出 H2 的质量是甲＞乙＞丙，故 A 正确； B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的 相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2 的质 量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2 的质量是甲＞乙 ＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故 B 不正确； C、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应 时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序 是乙＞甲＞丙，故 C 正确； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与 消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故 D 正确。 故选 B。 4.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验．下列判断 正确的是（ ） A．无色溶液 B 的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 解： 含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根 离子；由 A 与稀硝酸作用，A 不溶解，A 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的， 根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由 B 与碳酸钠溶液反应生成 碳酸钙和硝酸钠，B 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确 定原溶液中一定含有钙离子． 通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子．因此 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
