辽宁省葫芦岛协作校2018-2019学年高二下学期第二次考试 化学

2018?2019学年高二下学期第二次考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第三章、选修3。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 0 16 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.《徐冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3?Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产销，居民多造胡粉。其法:铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹渣为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为为Pb3O4。下列说法错误的是 A. 胡粉难溶于水 B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅 C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应 D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快 2.已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是 A. 3s23p3 B. 3d14s2 C.4s24p2 D. 3s23p5 3. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A. SO3 B.SiO2 C.KCl D. NaOH 4.下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是 A.CH4 B.H2S C.C60 D.NH3 5.下列电子排布图的元素原子中，其能量处于最低状态的是 6.下列叙述不正确的是 A.不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒 B.食用碱用于面包加工，可以使面包琉松 C.铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征 D.烧碱和冰醋酸均为电解质 7.下列关于晶体的叙述中不正确的是 A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子热体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C.离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键 D.金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性 8.用料分子賴預挪咖，有时細用来推测 1 19-05- 347B* A* SO,是直线形分子 R SO,垦三角锥形分子 BF,的键角为120° D. PCI3是平面二-角形分子 9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数H为0. 6NA B.5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C.K35KCl3与浓H37反应制得1.1g氯气，则生成的NO2分子数为0.1NA D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol?L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 11.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是 12.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是 ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④价电子越多的金属原子的金属性越强 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 13.现有二种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p5。一则下列有关比较中正确的是 A.未成对电子数:③>②>① B.原子半径:③>②>① C.电负性③>②>① D.第一电离能: ③>②>① 14.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内）如图所示，则该晶体物质的化学式可表示为 A. Mn4Bi3 B. Mn2Bi C. MnBi3 D. MnBi 15.向Na2O2、Na2CO2、 NaHCO3、Na2Cl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 合物中一定不含Na2CO3、NaClB.无法确定混合物中是否含有NaHCO3C.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D.混合物中一定不含Na203、NaCl 16.次氯酸钾是―种白色粉末，极易溶于冷水，预热水则分解，在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。工业上生产次氯酸押的流程如下： 下列说法 ... ...