第八单元课题3金属资源的利用和保护课时1课件+素材（打包3份）

第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 课时1 第八单元 金属和金属材料 九年级化学 课题3 金属资源的利用和保护 课时1 XX中学 XXX · 金属资源的利用和保护 学习目标 1. 知道地球上金属资源的主要存在形式。 2. 了解如何从矿石中提炼金属。 3. 掌握金属冶炼问题的计算方法。 自然界中的金属都是以什么形式存在的呢？ 金属资源的存在形式：不活泼的金属如金、银主要以单质形式存在；其他大部分金属以化合物的形式存在。 金矿石（主要成分为Au） 银矿石（主要成分为Ag） 赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 ) 黄铁矿(FeS2 ) 常见的铁矿石 黄铜矿(CuFeS2 ) 辉铜矿(Cu2S) 孔雀石(Cu2(OH)2CO3 ) 常见的铜矿石 金红石(TiO2) 闪锌矿（ ZnS ） 铝土矿（Al2O3） 其他矿石 　　我国矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。 　　虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，在21世纪，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。 我国的金属资源 1．冶炼历史 我国在春秋战国时期就会冶铁和炼钢 　　《天工开物》记载，该图名称为“生熟炼铁炉”。该图包括两部分，右边为冶炼生铁部分，左边为冶炼熟铁部分。 铁的冶炼 《天工开物》记载古代冶炼金属的口�———摘录 贵者黄金贱者铁， 皆待淘洗入炉炼。 生铁撒泥炒则熟， 生熟相合锤成钢。 　　钢铁作为经济发展、人民生活和国防建设最重要的基础材料，标志着一个国家的综合国力 。 在高温条件下，用一氧化碳还原氧化铁。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 炼铁的反应原理 操作要点：先通CO，排尽装置中的空气后加热；反应结束，应先停止加热，至完全冷却后再停止通入CO。 实验现象：玻璃管里的粉末由红色逐渐变为黑色；试管里的澄清石灰水变浑浊。 实验装置： 原料：铁矿石（以赤铁矿和磁铁矿为主） 　　　焦　炭（生成一氧化碳的主要原料） 　　　石灰石（将矿石中的SiO2转变为炉渣） 工业炼铁 示例：用1000t含Fe2O380％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？ 分析：在进行化学方程式的计算中，一定要用纯物质的量来进行计算。因此，本题可分为三步进行计算。 第一步：计算赤铁矿石中氧化铁的质量； 第二步：计算氧化铁反应后生成铁的质量； 第三步：根据铁的质量计算生铁的质量。 有关杂质的计算 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000t×80%=800 t 设：800t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。 160 112 800t x 折合为含铁96%的生铁的质量为 560 t÷96%＝583 t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁583t。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 160 800 t 112 x x＝560 t ＝ 练习：冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少？ 一、金属的存在形式：单质态和化合态。 二、铁的冶炼 1．铁的冶炼历史：我国在春秋战国时期就能冶铁和炼钢； 2．实验室用一氧化碳还原氧化铁（实验现象、注意事项）； 3．工业炼铁（原料、设备、反应原理、产物）。 三、有关杂质的计算 化学方程式中的计算，一定要以纯物质的质量来进行计算！ 互动与交流 1．元素的存在形式有两种，下列物质中氧元素的存在形式，有一种与其他三种不同的是（ ） A．氧化铁 B．氧气 C．硫酸铜 D．水 B 课堂练习 2．从金属的含量、对环境的影响等角度考虑，下列矿物最适宜作为炼铁原料的是（ ） A．70%的赤铁矿石（主要成分Fe2O3） B．70%的磁铁矿石（主要成分Fe3O4） C．70%的菱铁矿石（主要成分FeCO3） D．70%的黄铜矿石（主要成分CuFeS2） B 3．工业炼铁 ... ...