课件21张PPT。第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质金属的一些物理性质 [研究1] 一、金属与氧气的反应 回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 交流与讨论：是否所有的金属都能与氧气反应？ 活泼性：Mg 、Al > Fe、Cu > AuAu + O2(常温下也能反应)高温下也不反应常温下不反应,高温下反应 ｝[讨论]：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品？ 铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 ==2Al2O3 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻铝的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。若用钢刷、沙来擦洗铝制品，容易把氧化铝膜除掉，从而起不到保护作用。[研究2] 二、 金属活动性顺序 活动与探究： 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约2mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象 1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较2、金属与盐酸反应的比较讨论：观察此图，你有何看法？活动与探究：1:金属与稀HCl的反应大量气泡，反应最快 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑许多气泡，反应快 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑无现象 无 活动与探究：2:金属与稀硫酸的反应大量气泡，反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑许多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑无现象 无交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型(1)、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 置 换 反 应单质 + 化合物==另一种化合物 + 另一种单质 置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 单质＋化合物＝另一种单质＋另一种化合物 置换反应：A + BC → B + AC(2)、化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？化合反应：A + B + … → AB…（以多合一） 分解反应：AB →A + B + … （以一变多）置换反应：A + BC → B + AC (一换一)3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属课堂小结2、置换反应一、金属与氧气的反应：二、金属活动性顺序1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 ，该佛像至今保存十分完好。其主要 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用D课堂练习：2、下列反应属于置换反应的是（ ） ①H2+CuO===Cu+H2O ②2CO+O2===2CO2 ③Zn+2HCl＝==ZnCl2+H2 ↑ ④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 点燃高温C加热3、书中描述“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ） A、易氧化 B、易还原 C、很稳定 D、很活泼 4、用铜锌制成的假金元宝行 ... ...
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