人教版（五四制）九年级化学第三单元 酸和碱 单元复习 课件（20张PPT）

课件20张PPT。 酸碱性质的复习一、教材及中考分析酸碱性质的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,酸碱与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，理论联系生活的意识。 二、学习目标掌握酸碱的物理性质和化学性质 学会利用性质鉴别物质 学会总结知识，使知识系统化、网络化；培养解决实际问题的能力。 三、重点、难点重点：理解酸碱的概念，掌握酸碱的物理性质和化学性质。 难点：将物质的性质应用于生活实践，解释一些生活中常见的现象。四、学情酸碱的性质掌握很到位 知识的利用很欠缺五、教法、学法讲授法、问题探究法、讨论归纳法等过程式教学方法，通过提出一些问题，同学们以小组形式讨论问题，带出知识点，引出方法，由此学会归纳整理知识的能力和科学探究的能力 六、教学过程设计 酸碱性质的复习一. 酸的物理性质： 二、碱的物理性质：三.酸的化学性质：四.碱的化学性质：【直击中考】酸和碱的性质 1.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质： ①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。 由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　) A.①② B.②③ C.①③ D.③④D2.如图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学反应方程式。 答案：CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压变小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O 3.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 (1)它们水溶液的pH都_____7(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_____。Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O 小于(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_____反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_____。 中和浓盐酸 4. 取废水样品98 g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20 g。(假设废水中其他成分均不和NaOH反应)发生反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4 ==Na2SO4＋2H2O试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。解：设废水样品中所含H2SO4的质量为x。 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O 80 　 98 20 g×4% x 　 x＝0.98 g 则废水中硫酸的质量分数为： ×100%＝1% 答：废水中硫酸的质量分数为1%谢谢大家