江苏省宿迁市2018-2019学年度第二学期期末考试高二试卷 化学

宿迁市2018~2019学年第二学期期末测试试卷 高 二 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A．将工业污水直接用于灌溉农田 B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理 C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求 2．下列说法正确的是 A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极 B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率 C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率 D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应 3．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的ΔH＝－92 kJ?mol-1 D．加入催化剂，能提高N2的转化率 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3 B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－== Fe3＋ C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓ D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ == Pb＋SO42－ 5．下列措施不能加快锌粒与1 mol?L-1H2SO4反应产生H2的速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．加少量醋酸钠固体 C．加少量CuSO4固体 D．改用2 mol?L-1H2SO4与锌粒反应 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe2(SO4)3?易溶于水，可用作净水剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D．FeCl3?溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂 7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀 B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2 C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl 8．烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下： ① 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ?mol-1 ② 2H2(g)＋SO2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ?mol-1 ③ 2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ?mol-1 ④ 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4 下列说法不正确的是 A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率 B．S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ?mol-1 C．H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4 D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫 9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：?H+、Cu2+、SO42－、NO B．0.1 mol?L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、SO42－ C．Kw/c(OH－)＝0.1 mol?L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO、CH3COO－ D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13?mol?L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－ 10．大功率Al—H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是 A．H2O2 在碳电极上发生还原反应 B．碳电极附近溶液的pH增大 C．溶液中OH－向负极移动 D．负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。 11．下列叙述中正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g),室温下不能自发进行，则△H＞0 D． ... ...