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课件网) 分子结构与性质 第38讲 大一轮复习讲义 第十二章 物质结构与性质(选考) 考纲要求 KAOGANGYAOQIU 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一 共价键及其参数 考点二 分子的立体构型 探究高考 明确考向 课时作业 考点三 分子间作用力与分子的性质 01 考点一 共价键及其参数 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 电子云“ ”重叠 键 电子云“ ”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 键 共用电子对 偏移 键 共用电子对 偏移 1.本质 在原子之间形成 (电子云的重叠)。 2.特征 具有 和 。 3.分类 知识梳理 ZHISHISHULI 共用电子对 饱和性 方向性 σ π 极性 非极性 头碰头 肩并肩 发生 不发生 原子间共用电子对的数目 键 原子间有 共用电子对 键 原子间有 共用电子对 键 原子间有 共用电子对 特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 单 双 三 一对 两对 三对 ：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角 ：形成共价键的两个原子之间的核间距 ：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 4.键参数 (1)概念 键长 键能 键角 键参数 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 ，键长越 ，分子越稳定。 ② 大 短 稳定性 立体构型 5.等电子原理 原子总数相同， 相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与 等。 价电子总数 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子( ) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( ) (3)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( ) (4)s?-s σ键与s?-p σ键的电子云形状对称性相同( ) (5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( ) (6)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( ) (8)键长等于成键两原子的半径之和( ) 辨析易错易混·正误判断 × × √ √ √ √ × × 1.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ键的是_____(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是_____；含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是___；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是_____；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是_____。 2.与CCl4互为等电子体的分子或离子有_____等。 提升思维能力·深度思考 ①②③⑥⑦⑧ ⑦ ④⑤⑨ ①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨ 题组一 共价键的类别及判断 1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A.含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼 B.在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 解题探究 JIETITANJIU √ 解析 同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确； 在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确； 氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时 ... ...
