课件21张PPT。质量守恒定律及应用学习目标 1、认识质量守恒定律，能用微粒的观点对质量 守恒定律作出解释， 2、通过实验探究化学反应中的质量关系， 3、运用质量守恒定律进行简单计算和解释有关 简单的事实。一 .质量守恒定律内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。我会归纳: 注意哪些关键词可以帮助我们记忆和理解质量守恒定律?将其圈出 (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律只适用 于 变化，不适用于 变化。 (2) “参加反应”是基础。没有参加反应的物质以及剩余反应物的质量 计入生成物质量“总和”中。化学物理不能(3) “质量总和”是核心。 “各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能漏掉任何一项。 (4) “质量守恒”是目的。此定律只适用于“ ”守恒，不包括体积守恒等。强化概念理解质量1.10g水与10g 酒精混合后质量不变。能否用质量守恒定律解释？为什么？ 2.2克氢气与8克氧气充分反应，生成了水是10克，对吗？为什么？(提醒：1克氢气与8克氧气恰好反应生成9克水。) 3.镁带燃烧后固体总质量会增大，质量不守恒,对吗？为什么？ 我会判断 ： 解释现象(反应中的质量关系）1.基于对质量守恒定律的探究过程及反思，小明和小李解决了如下的一些问题。 (1)木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为： m n(填“<”或“>”或“=”下同)。 (2)光亮的铁钉的质量为xg；在氧气中充分燃烧后生成的黑色固体总质量为yg。 x和y的关系为：x y。 (3)高锰酸钾的总质量为ag；充分加热反应后的固体总质量为bg。a与b的关系为： a b。><>小试牛刀：经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置实验结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置实验的结果是：总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是?? A中物质反应没有气体进入溶液，也没有气体生成 ，所以质量不变；而B中产生了CO2散失，使剩余物质的质量减小 二.验证质量守恒定律有两位同学对实验进行了修改，请你评价？ ．我思考 我设计：（1）按图装配好仪器，检查装置的气密性的方法是 ，则说明不漏气； 轻轻下推注射器活塞一小段距离后松开手，若注射器能够回到原刻度（2）拔掉橡皮塞（注射器不要拔掉），装入足量石灰石，再用注射器吸入2mL的稀盐酸，注意盐酸不能多吸，原因是 ；产生的气体太多会超出注射器的存储量探究升级： （3）再按图连接好装置，塞紧橡皮塞，防止盐酸注入时冲塞现象； （4）装置放在天平左盘，并使天平平衡； （5）快速下推注射器活塞，使反应发生，此时锥形瓶内现象为 、瓶外的现象为 。 （6）结束后，再称量，发现没有变化；有气泡冒出注射器活塞慢慢上移探究升级：可见，用实验来研究“化学反应中反应物和生成物之间的质量关系”时， 若有气体参加或生成的反应必须在 容器中进行密闭我总结 我成功： 三 . 质量守恒定律的微观解释在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新分子从微观角度解释化学反应的实质?OOHHHH+揭示本质，概念深化：化学反应中“质量守恒”的原因? 2.工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为 （ ） A.CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3再试牛刀：确定物质的化学式A4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4解题思路： 根据化学变化前后原子的种类，原子的数目不变。确定物质的元素组成3 .某化合物隔绝空气加热完全分解成CO2和H2O ，则该物质中一定含有的元素是（ ） A.C、H B. H、O C. C、O D. C、H、OD化学反应前后，元素的种类不变动脑试一试：确定物质的元素组成4.1.6g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6g水。则对该物质相 ... ...
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