课题1 常见的酸和碱 （30张PPT+3份视频）

课件30张PPT。课题一常见的酸和碱生活中还有哪些有酸味的物质？ “酸、甜、苦、辣”是我们生活中各种食物的味道CH3COOH果 酸 【问题】食醋会有什么味道?课题1—1 酸碱指示剂 【问题】这些水果为什么都有酸味? 生活中的酸皮蛋中含碱有苦涩味 厨房清洁剂含碱 NaOH课题1—1 酸碱指示剂 生活中的碱茶碱1．酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质（区分酸和碱）常用的酸碱指示剂： 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。 中性碱 变红色 不变色 变蓝色不变色 不变色 变红色酸碱指示剂： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。酸性性(纯)盐酸无色 液体 (纯)硫酸无色 液体 瓶口出现白雾 有很强的挥发性 无明显现象 [无挥发性] 有刺激性气味无气味课题1-2 常见的酸一、酸的物理性质[实验10-2][打开瓶盖 后的现象]①人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 胃酸的主要成分是盐酸 ②用于金属表面除锈 ③制造药物等。 课题1-2 常见的酸 二、酸的用途出现黑色字 木棒变黑 布变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取化合物里的氢、氧元素, 按水的比例脱去，生成黑色的炭和水.最终使物质碳化变黑. 脱水性是化学性质，而吸水性是物理性质，两者有本质区别。课题1-2 常见的酸 三、浓硫酸的强腐蚀性（脱水性）【实验10-3】 1℃[实验10-4]将浓硫酸注入到水中 浓硫酸溶于水放出大量热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅四、浓硫酸的稀释和事故处理√【正确操作】把浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可--把水倒入浓硫酸中。 （记住：酸入水）【问题】不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？若是稀硫酸呢？ 【问题】不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？若是稀硫酸呢？ 【处理方法】应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。课题1-2 常见的酸课内达标训练 1、下列物质敞口放置一段时间，质量会明显减少的是 （ ） A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓盐酸 。 D 同学们！已经学过了盐酸和硫酸的物理性质，那么它们的化学性质又有哪些呢？？课题1-2 常见的酸1、酸能使指示剂变色变红色变红色不变色不变色五、酸的化学性质结论:酸溶液：使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞试液不变色。课题1-2 常见的酸2、酸能与活泼金属反应，产生氢气五、酸的化学性质Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑课题1-2 常见的酸3、酸能与金属氧化物反应，产生水复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 表达式：AB +CD =AC +BD 五、酸的化学性质铁锈消失，溶液变为黄色铁锈消失，溶液变为黄色课题1-2 常见的酸有关化学方程式： 答：不能.因为酸除去铁锈后会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。【讨论】② 除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑（铁钉表面产生气泡）课题1-2 常见的酸课题1-2 常见的酸3.黑色CuO能溶解在稀硫酸中，最终得到含 Cu2+的溶液呈蓝色。反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O我来总结学完本课题我知道了： 浓盐酸有(易）挥发性，在空气中会形成白雾1、浓盐酸的物理“特性”：课题1-2 常见的酸 （1）吸水性； （2）强烈的腐蚀性（脱水性）； （3）溶于水时放出大量热。 稀释方法要点：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅2、浓硫酸的“特性”及稀释方法：3、酸的物理性质与酸的用途（略）4、酸具有相似的化学性质(通性）：（1）酸与指示剂反应：紫色石蕊--变红 无色酚酞--不变色 （2）酸能与活泼金属反应 ... ...