2017-2019高考化学3年真题分类汇编专题十八 主观题 工艺流程 （原卷+解析版）

专题十八 主观题 工艺流程 （原卷版） 1.【2019 新课标Ⅰ卷 】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_____。 （2）步骤②需要加热的目的是_____，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_____。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_____（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_____。分批加入H2O2，同时为了_____，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有_____，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_____。 2.【2019新课标Ⅰ卷】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_____。 （2）“滤渣1”的主要成分有_____。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_____。 （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判断H3BO3是_____酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_____。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_____，母液经加热后可返回_____工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_____。 3.【2019新课标Ⅱ卷】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_____（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： ①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_____。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_____。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_____（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为_____。 （3）成品中S2?的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I?+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_____，样品中S2?的含量为_____（写出表达式）。 4.【2019新课标Ⅲ卷】8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L?1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和_____；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_____。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_____。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_____~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_____。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除 ... ...