高中化学选修四《化学反应原理》的第一章化学反应与能量转化第三节化学能转化为电能——电池课件（15张ppt）+教案+测试

教学设计教学目标如下： 通过对原电池电流表指针偏转这一宏观现象的微观探析，加深对原电池工作原理的理解； 通过分析原电池装置中各部件的作用，建立原电池的基本模型，并形成模型思维，会运用模型对陌生原电池装置进行分析； 分析双液与单液原电池的异同点，理解盐桥的作用，优化原电池模型； 学会使用化学语言表达原电池中核心反�———电极反应式和电池的总反应方程式的书写； 形成设计原电池的一般思路，体会科学探究与创新的乐趣。 根据以上分析，我确定了本节课的教学重点和难点： 1.教学重点：原电池概念；工作原理；构成条件及初步应用。 2.教学难点：原电池的设计；通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 教学环节 教学活动简述 讲述 【引入】 浙江大学开发的“秒充”电池 【温故知新】 复习铜锌原电池。 【初建模型】 思考探究 原电池是如何将化学反应释放的能量转化为电能的？（请结合以下几个问题进行思考） 请根据物理学的知识回答：电流是如何产生的？ 原电池反应开始瞬间，锌片上失去的电子存于何处？铜片上有无电子产生？ 电子是如何移动的呢？ 溶液中阴、阳离子该如何移动？ 原电池工作原理的深入探讨：介绍电势差 【练习】 已知2H2+O2==2H2O此反应常温下可自发进行，但速率极慢，反应生成一滴水需要上千年。 两个电极都选用多孔石墨材料，并将气体源源不断的通到电极上，判断能否构成原电池？请阐明理由。 应用原电池模型解决问题。 【优化模型】 请阅读盐桥的相关资料，讨论以下几个问题。 请分析双液原电池的工作原理，标出正负极，写出电极方程式以及总反应方程式。 （提示：锌半电池 ，铜半电池 ，外电路电子 ，内电路 。） 原电池工作时，盐桥中离子如何移动？请阐明原因。（本实验中盐桥采用饱和KCl和琼脂溶液制作而成。） 锌半电池中，选择了硫酸锌溶液，有什么好处？ 双液原电池与单液原电池相比，有哪些优势？ 盐桥的作用： 双液原电池的优势： 【应用模型】 原电池设计： 你能将2Fe3+ +Cu==2Fe 2++Cu2+设计成电流稳定可持续供电的原电池吗？请画出实验装置，写出两个电极上的电极反应，并阐述设计思路。 原电池设计的基本思路： 【课堂检测】 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ①② B．②③ C．②④ D．③④ 【课堂小结】 同学们的原电池都可以产生电流，虽然电流比较微弱，但通过本节课的学习，我们已经掌握了化学电源的工作原理，完成了原电池模型的初建和优化，并能够应用模型进行电池的设计了，非常厉害！ 电池技术的进步对全人类都是至关重要的，不仅使我们的生活更加便利，能源的利用率更高，还可以避免燃煤发电、汽车尾气带来的污染问题。希望今后咱们同学，也可以从事新型电池的研发，制作出更加完美的电池。 课件15张PPT。化学反应原理（选修） 第一章第3节 化学能转化为电能———电池 负极正极 (Zn-2e- =Zn2+) (Cu2++2e- =Cu)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu温故知新：优化模型应用模型课堂小结活动探究初建模型任务一：思考探究 原电池是如何将化学反应释放的能量转化为电能的？（请结合以下几个问题进行思考） （1）请根据物理学的知识回答：电流是如何产生的？ （2）原电池反应开始瞬间，锌片上失去的电子存于何处？铜片上有无电子产生？ （3）电子是如何移动的呢？ （4）溶液中阴、阳离子该如何移动？负极正极 (Zn-2e- =Zn2+) (Cu2++2e- =Cu)Zn+CuSO4=ZnS ... ...