课件23张PPT。第三章复习 物质的构成与组成一、物质的构成 1物质都是由微粒构成的，其中微粒的种类为： 2微粒的特征有： 3由原子直接构成的物质有： 由分子构成的物质有： 由离子构成的物质有： 4分子与原子的本质区别为：分子、原子、离子⑴不停地运动（可用于解释什么样的现象？）⑵微粒间存在着空隙（可用于解释什么样的现象？）金属与稀有气体氯化钠（是由 构成的）在化学反应中能否再分，其中能分的是？ 不能再分的是？想一想氧气、氢气、二氧化碳等保持物质的化学性质。分子 2、基本性质？3、和原子的根本区别？4、你所知道的由分子构成的物质？1定义？1、定义？原 子2、原子的构成微粒及电性？3、原子中哪“四数”相等？4、相对原子质量及两个计算公式？5、你知道哪些物质由原子构成吗？是化学变化中的最小微粒。1、定义？离 子2、通过比较核内质子数和核外电子数， 你会判断原子和阴、阳离子吗？3、你会利用化合价书写离子符号吗？ 质子数=电子数（不带电） ：原 子质子数>电子数（带正电） ：阳离子质子数<电子数（带负电） ：阴离子（有二同三不同）是带电的原子或原子团。Na+钠离子Mg2+镁离子Al3+铝离子Cu2+铜离子Fe3+铁离子Fe2+亚铁离子Cu+亚铜离子H+氢离子K+钾离子Ca2+钙离子Cl_氯离子O2_氧离子S2_硫离子会写并熟记下列常见的离子符号Ba2+钡离子Zn2+锌离子银离子Hg+ Hg2+Ag+汞离子亚汞离子铵根离子NH4+氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子 OH-NO3-CO32-SO42-5：原子是由带 电的 与带___电的____ 构成；而原子核又是由带 电的___ 与 构成。 6原子不显电性的原因为： 7在原子结构中： 原子序数= 8原子的 主要集中在原子核上。负电子正原子核正质子不带电的中子原子核与核外电子所带电量相等，电性相反 质子数=核电荷数=核外电子数质量与能量原子的结构= + 相对原子质量 质子数 中子数1、决定元素种类是 _ ； 决定元素化学性质的是 。 2、几个概念： 单 质： 化合物： 氧化物： 含氧化合物： 氧化物与含氧化合物之间的大小关系： 核电核数（或质子数）最外层上的电子数由一种元素组成的纯净物由二种或二种以上元素组成的纯净物由两种元素组成的，且其中一种为氧元素的化合物指含有氧元素的化合物化合物包含氧化物，又包含含氧化合物， 含氧化合物包含氧化物。二、元素与化合物3、自然界中元素的存在: ⑴地壳中元素的排列顺序: ⑵空气中排在前两位的元素: ⑶海水中排在前四位的元素: ⑷人体中排在前五位的元素: ⑸人体中的微量元素有： ⑹太阳系中排在前两位的元素:O、Si、Al、Fe、CaN、OO、H、Cl、NaO、C、H N CaH、He铁 铜 锰 锌 钴 硒 碘4、元素符号的意义：如“H、N、O、Cl”宏观：表示一种元素微观：表示原子（或一个原子）其它元素符号表示的意义：如 “ Fe、Hg ”宏观：表示一种单质表示一种元素微观：表示原子（或一个原子）注意：若在元素符号前有数字，就只有微观意义了。 如：2H 、4Fe、 nCu等，只表示几个原子。5、化学式的意义①表示一种物质 ②表示该物质的元素组成 ③物质的一个分子 ④物质的分子构成宏观微观注意：⑴要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。 ⑵若在化学式前有数字，就只有微观意义了。 如2H2O 、 3O2等，只表示几个分子。想一想：“H2SO4”表示什么含义？物质纯净物混合物单 质化合物金属单质非金属单质稀有气体氧化物酸碱盐6、物质的分类图金属氧化物非金属氧化物1、请各举一例物质2、化合物的化学式写法？正左负右，化简交叉7、元素的化合价⑴在此有2个零规则： ⑵常见元素的化合价： ⑶常见原子团的化合价： ⑷在NH4NO3中：N元素的化合价分别为： ①单质中元素的化合价为零②在化合物中正、负化合价的代数和为零但原子团中各元素的化合价代数和不为零 +1 -1 -1 -2 -2 NH4 + ... ...
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