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课件网) 1. 有效碰撞 2.活化分子 3.活化能 4.催化剂 我们要知道 （1）化学反应是怎样发生的? （2）为什么有的反应快、有的反应慢? （3）它遵循怎样的规律? （4）如何控制化学反应才能为人所用? 这就是学习化学反应原理的目的! 复习： 1、什么叫化学反应？ 2、化学反应的本质是什么？ 3、哪些物质间容易发生反应？ 下列情况能发生反应的是（ ） A、将装有NaOH溶液的试管放入稀硫酸中 B、 H2和F2混合 C、 H2和O2混合 B 思考：用什么方法可使A发生反应？ ▲反应物间 才能发生化学反应。 接触 如H2和F2混合（2:1）,每个每秒平均碰撞2.355×1010次,碰撞就有可能使化学键受到破坏，从而引发化学反应，但并不是每次碰撞都能发生反应的,想一想,如果每次碰撞都能发生反应，后果如何? 一、有效碰撞 有效碰撞:能引起分子间的化学反应的碰撞。 1、活化分子 能发生有效碰撞的分子 活化分子， 但活化分子的碰撞 有效碰撞。 具有较高能量，能够引发有效碰撞的分子。 一定是 不一定是 当活化分子具有合理的取向碰撞时就是有效碰撞（即发生化学反应） 有效碰撞条件：①活化分子 ②具有合理的取向碰撞 2、活化能: 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化能作用：使反应物活化，从而启动反应或改 变反应速率 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 思考：加了催化剂，反应热有无改变？ 催化剂作用:降低化学反应所需的活化能, 从而提高反应速率. 2、活化能的大小意味着反应的难易程度，活化能越大则越难反应,反之越易。 3、不同的反应所需的活化能差别很大，活化能越小，活化分子所占的百分率越大，反应速率越大 注意： 1、反应热的大小与活化能大小无关，与催化剂无关。仅与反应物与生成物具有的总能量差有关。 归 纳 总 结 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 随堂练习 下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应 √ √ √ 参照反应Br2 + H2 HBr 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ） A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C. 正反应为吸热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 BC ... ...
