(
课件网) 1. 定义：25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 二、燃烧热 2.理解： ①条件： ②可燃物的用量： ③反应程度： ④单位： ⑤ 25℃、101 kPa 1 mol 完全燃烧，生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）等 kJ/mol （ΔH<0）燃烧热通常由实验测得 书写热化学方程式时，以可燃物系数为1为配平，其他反应物、生成物系数可为整数或分数。 针对1mol反应，即按化学计量数进行的反应 对比记忆 例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式。 例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 例2：2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036kJ/mol 思考:①C8H18的燃烧热是多少? △H=－5518kJ/mol ②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? 5518kJ ③上述方程能不能表示C8H18燃烧热的 热化学方程式? 不能 5518kJ/mol 1. 下列说法正确的是( ) A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ C 2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 B B 3. 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的？ A. C(s)＋1/2O2（g）= CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B. C(s)＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 4. 通常情况下，2molH2完全燃烧生成H2O(g)时放出484kJ的热量，而生成H2O(l)时放出572kJ的热量，则下列表达正确的是 ( ) A.??H2的燃烧热：△H=-242kJ/mol B.??2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H=-242kJ/mol C.??H2O(g)= H2O(l) △H=+44kJ/mol D. H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+286kJ/mol D 5. 若2.6 g 乙炔(C2H2，气态)完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为? C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－1300 kJ/mol 6. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O(l) = H2O(g) △H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H =-2165kJ/mol 1016.5kJ 7. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 A 三、能源 1.能源就是能提供 自然资源，包括_____ _____等。 2.我国目前使用的主要能源是 。 3.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发 和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展 和科学技术水平。 4.解决能源的办法是 ，即开发 __和节约 ，提高能源的 。 5.现在探索开发的新能源有 等， 新能源的主要优势是 。 能量 化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能 化石燃料 开源节流 新的能源 现有能源 利 ... ...
