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课件网) 电化学基础 第一节 原电池 海边的铁制品比较容易生锈 1.本质(大前提)： 一、原电池： 将化学能转化为电能的装置。 氧化还原反应 2.条件 （1）两个活泼性不同的电极 （2）电解质溶液 （3）闭合回路 例1、下列哪几个装置能形成原电池？ A B C D E F M N CuSO4 √ √ √ √ 3.原电池工作原理 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 稀硫酸 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e- =H2↑ 阴离子 阳离子 负极 正极 阳离子 外电路 内电路 “电子从负极流出，沿导线流回正极” D 例2、(2007年全国高考理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) (A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出 二、关于原电池的进一步探究 CuSO4 ZnSO4 1.盐桥 盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 。 ①两个半电池形成闭合回路 ②平衡电荷 ③产生持续、稳定的电流 作用 一个原电池由两个半电池组成，一个发生氧化反应，一个发生还原反应，两个半电池用盐桥连接。 导线的作用：传递电子，沟通外电路； 盐桥的作用：沟通内电路。 2.正负极的选择及判断 ①活泼性不同的两种金属 如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极 ②金属和非金属 如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极 ③金属和化合物 如铅蓄电池，Pb作负极，PbO2作正极 ④惰性电极 如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt （1）选择 根据电子流向 根据电极反应 根据溶液中离子移向 根据工作后 电极增重还是减重 根据工作后电极是否有气泡冒出： 电子流出的极（失电子） 电子流入的极（得电子） ———负极 ———正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 质量增加的电极 质量减少的电极 ———负极 ———正极 ———正极 ———负极 有为正极 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极 ———负极 ———正极 根据电极材料 （2）判断 阳离子移向 阴离子移向 ———正极 ———负极 3.电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发生反应。 若两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液一般与电极材料具有相同的阳离子。 例3、（07年海南高考）依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ； (2)银电极为电池的 极， 发生的电极反应为：_____； X电极上发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 铜(或Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋＋e－= Ag Cu -2e－ = Cu2＋ 负(Cu) 正(Ag) 1.加快氧化还原反应的速率 例：纯锌、粗锌(含杂质铜)与HCl反应哪个快？ 2.比较金属活动性的强弱 三、原电池原理的应用 √ 强 弱 例:有两金属a、b，用导线相连后移入稀H2SO4 中，能溶解的金属活动性较___，表面出现 较多气泡的金属活动性较___。 3.设计原电池 (1)判断反应是否为自发的氧化还原反应； (2)将反应拆分，写出电极反应式； (3)确定电极材料； ①负极:一般为反应中失电子的金属单质 ②正极:不如负极材料活泼 (4)确定电解质溶液:一般选用反应中的电解质溶液 (5)构成闭合回路 × 例4、利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。 (+) (-) 负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极(Pt或C)：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应） 例5、请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag 设计成一个能产生持续、稳定电流的原电池装置 Cu CuSO4 Ag AgNO3 （1）负极———失电子，一般是负极本身失电子； （2）正极——— ... ...
