廉江市实验学校2019届返校考试 高三年级 化学学科试卷 学校：_____姓名：_____班级：_____学号：_____ 可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 N:14 Na:23 Mg:24 S:32 Ba:137 一、单选题(共7小题,每小题6分,共42分) 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A． 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B． 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C． 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0. 2NA D． 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 3.下列装置或实验操作正确的是( ) A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②吸收氨气制氨水 C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验 4.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列不正确的是 ( ) 原子半径：Y＞Z＞W B．单质的还原性：X＞Y C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化 物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近， 可以推断N元素的单质可作半导体材料。 5.下列离子方程式正确的是( ) A．在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B． MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O C． 过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O D． 向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3－ 6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－ B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32－ C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 7.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法不正确的是( ) A．SO2发生氧化反应 B．氧化性：Cr2O72－>Fe3＋> SO42－ C．每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 二、填空题(共4小题,共58分) 8.（14分）某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。 (1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛_____溶液，乙瓶内盛_____溶液，分液漏斗内盛_____溶液。 (2)实验时先分离出CO，方法是先关闭_____(填a或b，下同)，打开_____，写出此时发生反应的离子方程式：_____。 (3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭_____，再打开_____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：_____。 9.（14分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： (1)操作①的名称是_____，操作②的名称是_____。 (2)试剂a是_____，试剂b是_____，固体B是_____(填化学式)。 (3)加入试剂a所发生的离子方程式为_____。 加入试剂b所发生的离子方程式为_____。 10.（15分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 （1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C ... ...
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