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课件网) 溶解度 减少（蒸发）溶剂 增加溶质、 降低温度、 增加溶剂、 升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 NaCl KNO3 二、溶解度 （一）、固体溶解度 在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的 ，叫这种物质在 中的溶解度。 一定温度 100g溶剂 饱和 这种溶剂 质量 一定温度下，物质溶解于一定量的溶剂中都有一定的限度 溶质种类、 影响物质溶解性的因素： 溶剂的性质、 溶剂的质量、 温度、 单位：克 状态：溶解量达最大限度 一般指水 标准：人为规定，控制溶剂质量这一变量 指明溶剂种类 条件 水 (1） 汽油 （4） KMnO4 I2 水 （2） 汽油 （3） KMnO4 I2 1.定义： 形成饱和溶液 讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，数量关系 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 200c 31.6g 100g 131.6g 200c 63.2g 200g 263.2g = = 溶质的质量 溶剂的质量 S 100g = 溶质的质量 溶液的质量 S 100g+S = = = 饱和溶液： 例：300c时氯化钾的溶解度为37g，求：50克水中最多可溶解多少氯化钾？ 27.4克氯化钾溶液中有多少氯化钾? S :200C时，氯化钠固体的溶解度为36.0g，隐含意义 200C时，100g水中最多能溶解氯化钠固体 200C时，将水与氯化钠以 的质量比混合，可得200C时的氯化钠饱和溶液 200C时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 200C时，从氯化钠的饱和溶液中蒸发水与析出晶体的质量比是 200C时，从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发100g水，能析出 氯化钠晶体 200C时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要 水 200C时，将36.0g氯化钠固体溶解于100g水中， 形成氯化钠的 溶液 36.0g 100:36 100：36 100:36 讨论 ? 36.0g 100g 饱和 刚好 例1：下列关于NaCl的溶解度的叙述，正确的是（ ） A．100g水中溶解36g NaCl时达到饱和，则NaCl的溶解度为36g B．t℃时，100g NaCl饱和溶液中含NaCl 36g，则t℃时NaCl的溶解度为36g C．t℃时，100g 水中溶解了36g NaCl，则t℃时NaCl的溶解度为36g D．t℃时，100g 水中溶解了36g NaCl后形成饱和溶液，则t℃时NaCl的溶解度为36g D 考考你的眼力 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度 （200c/g） <0.01 0.01~1 1~10 >10 2.溶解度与溶解性的关系 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 溶解度：定量表示物质溶解性的大小 溶解性：定性表示一种物质在另一种物质里的溶解能力 温度/oc 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 表9-1 用实验方法测出几种物质在不同温度时的溶解度 缺点： 不能直观地反映溶解度受温度影响的大小、变化情况 优点： 溶解度数据表 数据准确、来源可靠 数据不够齐全，不能获知任意温度条件下的溶解度 氯化钠溶解度（克） 温度（oc） 0 10 20 30 40 50 60 38 37.5 37 36.5 36 35.5 35 34.5 NaCl 固体溶解度曲线 温度/oc 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾溶解度（克） 温度（oc） 0 10 20 30 40 50 60 80 70 60 50 40 30 20 10 KNO3 缺点：数据有误差 b.能直观地反应溶解度受温度影响的大小、变化情况 a.所呈现的温度范围较宽，数据齐全，能获知连续温度条件下的溶解度 固体溶解度曲线 优点： 温度/oc 0 10 20 30 40 50 60 KNO3 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 溶解度(克) 温度（ ?C ） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 9 ... ...
