2018—2019学年第二学期期中考试试卷 高一理科化学 常用的相对原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64 S 32 一.单选题 1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A. 高纯单质硅用于制光电池 B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水 C. 二氧化硫可大量用于食品增白 D. 常温下，铁制容器可用于存贮浓硫酸 2.盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（ ） A. 1/2 B. 1/3 C. 2/3 D. 5/6 3.用化学用语表示反应8NH3+3Cl26NH4Cl+ N2中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. Cl?的结构示意图： C. Cl2的电子式： D. NH3的结构式： 4.下列对实验过程的评价正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣ C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含C1﹣ 5.下列说法正确的是（ ） A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2 B. 等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多：途径a：CuCuOCu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2 C. 用分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近会产生白烟，也可用浓硫酸代替浓盐酸 D. 把过量Cu放入少量稀硝酸中至完全反应后，再加入稀硫酸可以产生气体 6.下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. 氧化钙 B. 氮气 C. 硫化钠 D. 硫化氢 7.下列有关化学用语或基本概念说法正确的是（ ） A. HClO的结构式为：H-Cl-O B. CO2含有非极性键 C. 质子数与中子数相等的氢原子符号： D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 8.下列各过程中不需要破坏化学键的是（ ） A. 氯化钠熔化 B. 氯化氢溶于水 C. 碘单质升华 D. 晶体硅熔化 9.具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是（ ） A. 对应氢氧化物是两性氢氧化物 B. 具有负化合价 C. 最高价氧化物对应的水化物是酸 D. 具有可变化合价 10.下列物质中含离子键的是（ ） A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4 11.下列说法正确的是（ ） A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 B. 共价化合物中可能含有离子键 C. 离子化合物中可能含有共价键 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 12.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10m 0.66 1.36 123 1.10 0.99 1.54 0.70 1.24 最高价或最低价 -2 +2 +1 +5、-3 +7、-1 +1 +5、 -3 +3 A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B. 元素⑦位于第二周期第V族 C. 元素①⑧形成的化合物具有两性 D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 13.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ） A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族 C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 D. M的原子半径比Y的原子半径大 14.下列关于化学键的说法正确的是（ ） ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤ 15.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ） A. R是第ⅦA族元素 B. R的最高价氧化物为RO3 C. R的气态氢化物是可燃性气体 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性 16.某元素X的气态氢化物的 ... ...
