课件129张PPT。第二部分 化学基本理论 专题六 化学能与电能的转化高考化学 (浙江专用)考点一 原电池原理及其应用A组 统一命题·浙江卷题组五年高考1.(2019浙江4月选考,12,2分)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 ?下列说法不正确的是?( ) A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O? 2Ag+2OH- C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降答案????A 甲中Cu为正极,电极表面发生反应:2H++2e-? H2↑,导致Cu电极附近溶液中H+浓 度减小,A错误;乙中Zn粉为负极,Ag2O为正极,正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O? 2Ag+ 2OH-,B正确;丙中锌筒作负极,电极反应为Zn-2e-? Zn2+,故锌筒逐渐变薄,C正确;丁中铅蓄电 池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4? 2PbSO4+2H2O,导致使用一段时间后,H2SO4溶液浓度减小, 导电能力下降,D正确。解题点睛 本题考查常见化学电源,掌握各原电池的工作原理是解题的关键。2.(2018浙江11月选考,17,2分)最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列 说法不正确的是?( ) ? A.右边吸附层中发生了还原反应 B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-? 2H2O C.电池的总反应是2H2+O2? 2H2OD.电解质溶液中Na+向右移动,Cl?向左移动答案????C 根据装置图中电子的流向,通H2的一极为负极,出H2的一极为正极,可写出电极反应 式,负极:H2-2e-+2OH-? 2H2O,正极:2H++2e-? H2↑。A项,正极上发生还原反应;C项,电池 总反应式为H++OH-? H2O;D项,由于在负极区消耗OH-,所以Na+向右移动,而Cl?向左移 动。解题点睛 由原电池工作原理示意图中电子的流向判断出原电池的正负极是解题的关键。3.(2017浙江11月选考,17,2分)金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ?( ) ? A.金属M作电池负极 B.电解质是熔融的MO C.正极的电极反应O2+4e-+2H2O? 4OH- D.电池反应2M+O2+2H2O? 2M(OH)2 答案????B 由题给金属(M)-空气电池的工作原理示意图可知,金属M作电池负极,负极反应为 2M-4e-? 2M2+,正极反应为O2+2H2O+4e-? 4OH-,两电极反应相加可得电池反应:2M+O2+ 2H2O? 2M(OH)2,电解质显然不是熔融的MO(因体系中有H2O和OH-),故A、C、D正确,B错 误。4.(2017浙江4月选考,17,2分)银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O? Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是?( )A.Zn电极是负极 B.Ag2O电极发生还原反应 C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-? Zn(OH)2 D.放电前后电解质溶液的pH保持不变答案????D 本题考查化学电源。由电池总反应可知该电池的反应中Zn为还原剂、氧化银为 氧化剂,故Zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原,A、B、C正确。放电时,根据电池反应式 Zn+Ag2O+H2O?Zn(OH)2+2Ag知反应中消耗水,电解质溶液的pH增大。5.(2016浙江4月选考,17,2分)Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质 溶液,示意图如下。下列说法不正确的是?( )A.石墨电极是该电池的正极 B.石墨电极上发生还原反应 C.Mg电极的电极反应式:Mg-2e-? Mg2+ D.电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极答案????D 在Mg-H2O2电池中,Mg为负极,石墨为正极。电池工作过程中,镁失去电子,所产生的 电子经导线流向石墨电极,H2O2在石墨电极表面得到电子转变成OH-,负极生成的Mg2+移向正 极,溶液中的阴离子移向负极,在电解质溶液中不存在电子的流动。综上分析,D项错误。6.(2015浙江10月选考,16,2分)如图所示进行实验,下列说法不正确的是?( ) ? A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计, ... ...
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