新高考江苏专用(含2019年高考题)一轮复习 专题19　生产生活中的含氮化合物（123张PPT）

课件123张PPT。专题19 生产生活中的含氮化合物高考化学 (江苏省专用)A组????自主命题·江苏卷题组考点　氮及其化合物1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是(　　) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 答案????C　本题涉及常见无机物的性质知识,通过对化学反应描述的正误判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。审题方法????物质的浓度、用量及反应条件不同,发生的化学反应及产物也会有不同情况。2.(2017江苏单科,12,4分)下列说法正确的是?(　　) A.反应N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0 B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1 D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023 答案????BC　本题考查ΔH、ΔS的判断、金属防腐、与Ksp有关的计算、气体摩尔体积的应用。N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)的ΔH<0,ΔS<0,A不正确;地下钢铁管道用导线连接锌块属于牺 牲阳极的阴极保护法,B正确;Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-),则c(Mg2+)=?mol·L-1=5.6×10-4 mol·L-1,pH=10的溶液中Mg2+最大浓度为5.6×10-4mol·L-1,C正确;常温常压下11.2 L H2的物质的量不是0.5 mol,D不正确。知识拓展????气体分子数增多的反应:ΔS>0,气体分子数减少的反应:ΔS<0。3.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是?????(　　) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++N??Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-?Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+?Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al?+2H2O?Al(OH)3↓+HC? 答案????D　Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生N?与OH-间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,离子方程式中不能拆成离子 形式,C项错误。4.(2019江苏单科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　????。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为 NO+NO2+2OH-? 2N?+H2O 2NO2+2OH-? N?+N?+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有　　　????(填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是　　　????(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是　　　????(填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为N?的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ? ①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N?,其离子方程式为　　　　　　　　　???? 　　　　　　　　　????。 ②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　????　　　　　　　　　　　　????。答案　(12分)(1)2NH3+2O2? N2O+3H2O (2)①BC　②NaNO3　NO (3)①3HClO+2NO+H2O? 3Cl-+2N?+5H+ ②溶液pH越小,溶液中HC ... ...