云南省景谷一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含解析

2018-2019学年下学期期末考试高二化学 考生注意： 1.本试共100分，考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上 3.本试卷考试内容必修一和必修二 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　) A. 溶液中的c(H＋)减小 B. 电离平衡左移，电离常数减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中的c(OH－)减小 2.合成氨所需氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 3.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　) A. 自发反应一定是放热反应 B. 自发反应一定是吸热反应 C. 有的吸热反应也能自发进行 D. 吸热反应不能自发进行 4.40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　) A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断 5.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y＜z C. C 的体积分数降低 D. B的转化率提高 6. 常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是 A. 电离程度 B. 酸的物质的量浓度 C. 与Zn反应开始时的反应速率 D. 与足量的Zn反应产生H2量 7.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　) A. 将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低 B. 醋酸钠溶液的pH大于7 C. 醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深 D. 醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气 8.在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol HI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则(　　) A. a＜b B. a＞b C. a＝b D. 无法比较 9.下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是( ) ①1mol/L HCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L NaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 10.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO 11.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（??? ） A. 15 B. 33 C. 35 D. 51 12.与NO3-互为等电子体的是（ ） A. SO2 B. BF3 C. CH4 D. NO2 13. 下列说法中正确的是( ) A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 14.下列物质属于原子晶体的是(　　) A. 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C. 不溶于水，熔点3550℃，不导电 D. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g?cm-3． 15.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离 ... ...