物质及其变化 知识回顾 知识点1:物质的变化 （1）物理变化：没有生成新物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。 （2）化学变化：有新物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现 象。 （3）物理变化、化学变化判断依据：有没有新物质生成。 （4）物理变化与化学变化的关系：在 中一定伴随 ， 过程中不一定发 生 。 知识点2：物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质，如 、 、 、 、导电性等。 （2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如 、 、 、 、 酸碱性、毒性等。 （3）物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是 利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质 的化学性质。 知识点3:酸碱指示剂 （1）定义：跟酸性或碱性溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 （2）常用的指示剂：紫色石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸性溶液，碱性溶液作用时显示的颜色 见下表： 溶液 试液 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 知识点4：溶液的导电性 （1）有些化合物的水溶液能够导电的原因是溶液中有 （2）酸、碱、盐的水溶液能够导电 1 知识点5:常见的酸及酸的通性 1、电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。 可表示为：酸→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性、脱水性 氧化性、腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 注意： Ⅰ.浓硫酸的特性解释： ①脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧原子以2:1的数量比夺取，使它们脱水生成黑色的炭， 发生炭化。 ②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。 ③强烈的腐蚀性。 ④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。 Ⅱ.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量 迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 3、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子） （1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应） 条件:?金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属； ?酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。 [注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价） （3）金属氧化物 + 酸 → （复分解反应） （4）碱 + 酸 → （复分解反应） （5）盐 + 酸 → （复分解反应） 条件：生成物中有 。 2 知识点6：常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途 1、电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱。 可表示为：碱→ 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多 液 ③建筑 3、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子） （1）与酸碱指示剂的反应： 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （难溶于 ... ...
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