第4节 常见的碱（第2课时） 学案

中小学教育资源及组卷应用平台 第4节 常见的碱（2） 一．学习目标： 1．掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 2．了解碱的通性。 二．重点、难点 氢氧化钠、氢氧化钙的个性；应用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解答有关问题 三．复习回顾 1．碱的概念：碱在水中电离时，生成的阴离子只有 离子。 2．碱的性质： ①碱能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变 ．无色酚酞试液变 ）； ②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水； ③能与酸反应； ④能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。 3．难溶性碱如Cu(OH)2．Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解，如： 而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。 如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。 如 CuO与H2O不反应，即CuO———��Cu(OH)2不能通过一步反应完成。 （2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。 4．为了鉴别氢氧化钠．水．硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ） A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞试液 5．★下列物质放入水中能使无色酚酞变红的是（ ） A．HCl B．CaO C．Cu(OH)2 D．KNO3 四．课堂探究 （一）．氢氧化钠的个性 1．氢氧化钠有好几个俗名（俗称），请从课本中找出： ． ．火碱； 2．用途；观察归纳P17图1-22氢氧化钠的用途 3．氢氧化钠的个性 活动1： （1）阅读氢氧化钠的试剂瓶标签。用镊子取出一小块固体放在表面皿上。观察刚取出的氢氧化钠颜色．状态．表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？ 答：①白色固体；②氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。 潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化。 （2）把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管中，振荡试管，观察有什么变化？用手触摸试管壁，有什么感觉？ 答：烫手(溶解时放出大量的热)。 （3）把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象。 答：兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解；说明兔毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。 总结氢氧化钠的个性： ① 氢氧化钠是一种白色固体；② 氢氧化钠暴露在空气中易潮解；③ 极易溶于水，溶解时放出大量的热；④ 具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心；⑤ 碱的水溶液有滑腻感。 思考1：（1）实验室中的氢氧化钠固体应该如何保存？为什么？ 答：实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 思考2：氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？氢氧化钠固体可以作CO2．SO2的干燥剂吗？ 答：用途：可以作某些气体（如氢气．氧气）的干燥剂。 （二）．氢氧化钙的个性 1．氢氧化钙也有好几个俗名（俗称），请从课本中找出： ． ．石灰浆．石灰乳。 2．氢氧化钙的个性 活动：（1）取出一小匙熟石灰，观察它的颜色后，放入一试管，再在试管中倒入水并振荡，熟石灰是否全部溶解？ 现象： ；结论： 。 3．氢氧化钙的化学性质 活动：（1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生 现象： 没有明显现象，但试管会变热 ； 化学方程式： ， 。 （农业上用来改良酸性土壤） （2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴入氢氧化钙溶液，有何变化？ 现象： 产生白色沉淀 ； 产生红褐色沉淀 ； 化学方程式： ； 。 （3）思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁变得又硬又白。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。 4．氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途： 物质 ... ...