(
课件网) 第六单元 碳和碳的氧化物 复习课件 名称 金刚石 石墨 C60 原子的排列方式 原子的排列成网状 碳原子的排列结 构是一层一层的 分子形似足球 外观 无色 透明、正八 面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、 不透明、细鳞片状固体 有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色 导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电 硬度 天然存在的最硬的物质 质软，最软的矿物质之一 质脆 导热性 很差 良好 很差 润滑性 无 良好 无 用途 作钻石、切割玻璃， 作钻探机的钻头 铅笔芯、电极、 高温润滑剂等 材料、医学和超导体等领域 一、碳的几种单质 1.碳的几种单质的比较 碳的不同单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同，即结构不同，体现了： 物质的组成结构 物质的性质 物质的用途 碳的单质除了金刚石、石墨和C60，还有无定形碳，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质结构与石墨类似，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。 决定 反映 决定 反映 【练习1】继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ ） A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 B 碳的各种单质在常温下化学性质不活泼。如果温度升高，碳的活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。 二、碳的化学性质 C + O2 CO2 2C + O2 2CO 1.碳与氧气反应 用途： 点燃 充分燃烧 不充分燃烧 点燃 （可燃性） 作燃料 2.碳与某些氧化物的反应 C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 （还原性） 高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应，如： 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 高温 CO2 + C 2CO 高温 冶炼金属 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 高 温 C CO2 CuO Cu 对碳的还原性的分析 得氧 失氧 碳具有还原性，是还原剂； 在反应中被氧化，发生氧化反应。 氧化铜具有氧化性，是氧化剂； 在反应中被还原，发生还原反应。 【练习2】我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的图画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的碳（ ） A.具有氧化性 B.具有还原性 C.具有吸附性 D.常温下化学性质稳定 D 三、二氧化碳制取的研究 1.实验室制取气体的一般思路和方法： （1）确定制取气体的化学反应原理； （2）确定制取气体时应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置； （3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。 药品选择 原料廉价易得 反应速率适中 节 能 环保 易收集到较纯净的气体 确定制取气体的化学反应原理 设计实验室制取气体的装置 ●确定气体， 应考虑的因素 反应物的状态 反应发生条件 ●确定气体， 应考虑的因素 ①气体的密度 ②气体的溶解性 ③气体能否与水反应 发生装置 收集装置 实验室制取二氧化碳的反应原理 反应的化学方程式 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2CO3 H2CO3 =H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl=CaCl2＋ H2O＋CO2↑ 用这种方法制二氧化碳优点是：反应物易找且价廉，反应速度适中易控制。 药品： 稀盐酸 与大理石 【或石灰石 ，主要成分是碳酸钙（CaCO3 ）】 注意：酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸。 硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。 原因： CaCO3＋H2SO4＝CaSO4+ H2O+CO2↑ 现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。 浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯。 实验室制取二氧化碳装置 注意：1、长颈漏斗一定要插入液面以下。2、不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因 ... ...
