云南省鹤庆三中2018-2019学年下学期期末考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是( ) A. ①<②<④<③ B. ①<③<②<④ C. ①<②<③<④ D. ④<②<③<① 2.恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 3.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 A. (V2－V1)/V1 B. V1/V2 C. V1/(V2－V1） D. V2/V1 4.下列说法错误的是 （ ） A. 放热反应在常温下不一定能直接发生 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D. 吸热反应在一定条件下也能发生 5.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是 A. Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进 B. 升高温度，平衡向右移动 C. 滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小 6.某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法正确的是 A. 电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ B. 当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个 C. 往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红 D. b极附近会生成蓝色固体 7.下列现象的发生，你认为是自发过程的是( ) A. 水由低处流到高处 B. 气温升高冰雪融化 C. 室温下水自动结成冰 D. 生锈的铁变光亮 8.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 A. K >Na >Li B. Na+>Mg2+>Al3+ C. Mg2+>Na+>F-- D. Cl-->F-->F 9.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A. C（金刚石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl 10.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（ ） A. NO2、NO2+、NO2﹣ B. CO2、N2O、N3﹣ C. CO32﹣、NO3﹣、SO3 D. N2、CO、CN﹣ 11.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( ) A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B. 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D. 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反 12.下列有关化学键类型的判断不正确的是 A. s-s σ键与s-p σ键的对称性不同 B. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 13.下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2 都是极性分子 B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子 14.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( ) ①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 15.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH ... ...
